Question

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A. 2.0 g重水（2H2O）中含有的質子數為10NA

B. 50mL 18.4 molL-1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA

C. 分子數為NA的N2、C2H4混合氣體體積約為22.4 L，質量為28 g

D. 標準狀況下，22.4LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉移的電子數為NA

Answer 1

【答案】D

【解析】

A項，2H2O的摩爾質量為20g/mol，1個2H2O分子中含10個電子；

B項，隨著反應的進行H2SO4濃度變稀，Cu與稀H2SO4不反應；

C項，氣體所處溫度和壓強未知，無法計算氣體的體積；

D項，Cl2與Ca（OH）2的反應中Cl2既是氧化劑又是還原劑。

A項，n（2H2O）=2.0g÷20g/mol=0.1mol，1個2H2O分子中含10個電子，2.0g重水中含質子物質的量為1mol，含質子數NA，A項錯誤；

B項，n（H2SO4）=18.4mol/L×0.05L=0.92mol，Cu與濃H2SO4共熱反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，隨著反應的進行H2SO4濃度變稀，Cu與稀H2SO4不反應，生成的SO2物質的量小于0.46mol，生成的SO2分子數小于0.46NA，B項錯誤；

C項，分子數為NA的N2、C2H4混合氣體中氣體分子物質的量為1mol，由于沒有指明溫度和壓強，不能用22.4L/mol計算混合氣體的體積，N2、C2H4的摩爾質量都是28g/mol，混合氣體的質量為28g，C項錯誤；

D項，n（Cl2）=22.4L÷22.4L/mol=1mol，用單線橋分析Cl2與足量石灰乳的反應為，1molCl2參與反應轉移1mol電子，轉移電子數為NA，D項正確；

答案選D。