Question

如右圖所示，常溫下電解5 min后，銅電極質(zhì)量增加2．16g。

試回答：
(1)電源電極X名稱為      (填“正極”或“負(fù)極”)，B中                     銅電極的名稱        。
(2)電解池B中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是    。
(3)若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后溶液的
PH=              (忽略電解前后溶液體積的變化)。
若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)
加入        。

Answer 1

（1）負(fù)極，陰極（2）Ag⁺+e^-="Ag " （3）13 ，HCl

(1)據(jù)題意銅電極質(zhì)量增加，可說(shuō)明銀離子在此電極上析出，可推出銅電極是陰極，進(jìn)一步推
出X的電極為負(fù)極。
(2)銀電極為陽(yáng)極，由于銀為活性電極，故銀本身失電子。
(3) 據(jù)B中陰極電極反應(yīng)式：Ag⁺+ e^- =" Ag" ,顯然當(dāng)析出銀的物質(zhì)的量為0.02mol時(shí)，電子轉(zhuǎn)移0.02mol,由A與B兩池中轉(zhuǎn)移電子式相等，結(jié)合電解KCl溶液的總反應(yīng)式：2Cl^－+2H₂O C1₂↑+ H₂↑+ 2OH^-，可推出OH^-的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，即n(OH^-)為0.02mol,c(OH^-)=0.1mol,由水的離子積常數(shù)隨之推出c(H⁺) ，隨之求解PH。要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，其規(guī)律是加入將從電極上析出的單質(zhì)通過(guò)化合反應(yīng)生成的物質(zhì)即可復(fù)原。