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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應(yīng)將鐵從其鐵礦石中還原出來(lái)

B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過(guò)多的碳和其他雜質(zhì)氧化

C．1molFe₃O₄被CO全部還原成Fe時(shí)，轉(zhuǎn)移9mol電子

D．鋁熱法還原鐵的反應(yīng)，可放出大量的熱，并能使鐵熔化

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：

請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯．玻璃棒．量筒外，還必須有____________ （填自選儀器名稱），操作II必須用到的儀器是____________（填編號(hào)）。
　　

A．50mL燒杯

B．50mL量筒
　　

C．25mL堿式滴定管

D．25mL酸式滴定管

（2）洗滌是洗去附著在沉淀上的____________。（寫(xiě)離子符號(hào)）
（3）檢驗(yàn)沉淀是否已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________________。
（4）將沉淀物加熱，并置于干燥器中冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b₁g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b₂g，若b₁－b₂=0.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________。
（5）若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W₁g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W₂g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________。
（6）有同學(xué)認(rèn)為：上述流程中若不加入氯水，其它步驟不變，仍可達(dá)到目的。他的理由是________________________。（用化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體。為確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充
水，也無(wú)多余的水分，所用硫酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為

A．45.8%　　　

B．57.6%　　　

C．72.3%　　　

D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

完全溶解28.4 g碳酸銅和氫氧化銅的混合物需要消耗1 mol·L^-1的鹽酸500 mL。若灼燒相同質(zhì)量的上述混合物，能得到氧化銅的質(zhì)量為

A．40 g

B．30 g

C．20 g

D．16 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為3Fe²⁺+ 2S₂O₃^2-+ O₂+ aOH^－== Y+S₄O₆^2-+2H₂O，下列說(shuō)法中，不正確的是

A．a＝4

B．Y的化學(xué)式為Fe₂O₃

C．S₂O₃^2-是還原劑

D．每有1 mol O₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol w.^

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

天平兩盤(pán)分別放一個(gè)質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛同濃度、同體積的過(guò)量鹽酸。在左盤(pán)的燒杯中放入36 g鎂粉，在右盤(pán)的燒杯中放入36 g鋁粉，等反應(yīng)完全后，怎樣才能使天平保持平衡（）

A．右邊加入1 g Al	B．右邊加入1 g Mg
C．右邊加入1.125 g Al	D．右邊加入1 g Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

己知：Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺。現(xiàn)把相同物質(zhì)的量的CuSO₄、FeCl₃和Zn置于水中充分反應(yīng)，反應(yīng)器中所得混合物除含有SO^2-₄和Cl^-外，還含有

A．Zn²⁺、Cu、Fe³⁺	B．Zn、Cu²⁺、Fe³⁺
C．Zn²⁺、Cu²⁺、Fe、Fe²⁺	D．Zn²⁺、Cu、Cu²⁺、Fe²⁺

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)不能由銅單質(zhì)與其它物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)得到的是（）

A．CuO

B．CuS

C．Cu₂S

D．CuCl₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（共12分）FeCl₃可通過(guò)多種途徑轉(zhuǎn)化為FeCl₂。
（1）在FeCl₃溶液中加入適量氫碘酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

（2）工業(yè)上常將無(wú)水FeCl₃在氮?dú)庾霰Ｗo(hù)氣下加熱至300℃―350℃，通入干燥H₂，而制得FeCl₂。該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）工業(yè)上另一種制備FeCl₂的方法是：將無(wú)水FeCl₃與適量氯苯（C₆H₅Cl）混合，在130℃持續(xù)加熱約3小時(shí)，可發(fā)生如下反應(yīng)：

依據(jù)有機(jī)反應(yīng)規(guī)律，該反應(yīng)中氯苯發(fā)生的是              （填有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型）。
（4）分析上述三個(gè)反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                （填序號(hào)）。
①反應(yīng)（1）中，氫碘酸既表現(xiàn)了酸性，又表現(xiàn)了還原性
②反應(yīng)（3）中，HCl為氧化產(chǎn)物
③上述三個(gè)反應(yīng)中，F(xiàn)eCl₂均為還原產(chǎn)物
（5）請(qǐng)另寫(xiě)出一個(gè)FeCl₃轉(zhuǎn)化成FeCl₂的化學(xué)方程式：

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