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下列物質不能由銅單質與其它物質發生化合反應得到的是（）

A．CuO

B．CuS

C．Cu₂S

D．CuCl₂

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將盛有12gCuO的試管通入氫氣后加熱，當冷卻后試管內的固體殘渣為10g時，求氧化銅被還原的質量分數？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）銅是第四周期重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途。
請回答下列有關問題：
⑴銅原子的基態電子排布式是 ▲ 。比較第一電離能Cu ▲ Zn（填 “＞”、“＝”、“＜”），說明理由 ▲ 。
⑵氮和銅形成某種化合物的晶胞結構如圖所示，則其化學式為 ▲ 。（每個球均表示1個原子）

⑶銅可以形成多種多樣的配合物。
① NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物。NH₃分子中心原子的雜化類型為 ▲　雜化，與NH₃互為等電子體的粒子有 ▲ 。（只寫其中一種）
②向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。試用離子方程式表示其原因　　▲　　　、　　▲ 　。
⑷在綠色植物標本的制作過程中，將植物材料洗凈后浸入5%的硫酸銅溶液中，葉綠素（如圖1）中心離子Mg²^＋被置換成Cu²^＋（如圖2），葉片則永保綠色，請在圖2中用箭頭表示出配位鍵。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據以下反應，寫出各物質的化學式及①②③的方程式。?

(1)A是________，B是________，C是________，D是________。?
(2)化學反應方程式：①________________；?
②________________；?
③________________。?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）由Fe、Al、Si組成的混合物9.7g，與足量稀H₂SO₄反應，在標準狀況下得H₂5.6L，若將等質量的上述混合物與足量的NaOH溶液反應，標準狀況下也得5.6LH₂，求9.7g混合物中各組分的質量各是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在雷達的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是

A．可表示為3YO₃·3FeO·Fe₂O₃	B．可表示為Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃
C．其中釔、鐵的化合價均為＋3價	D．其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有3克某種鐵的硫化物，在空氣中充分燃燒后生成了鐵的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘還原成I^-離子。這種鐵的硫化物的化學式是（）

A．Fe₂S₃

B．FeS

C．FeS₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。F的水溶液為淺綠色。物質D的焰色為黃色

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A               、丙
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應③
反應⑤
（3）寫出G溶液與金屬 C反應的離子方程式                           。
若該方程式是一套原電池裝置的總反應式，則該原電池負極反應式為        ，正極反應式為：                       。
（4）描述F溶液中滴加D溶液后的現象                                 ，寫出最后生成H的化學方程式                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法錯誤的是

A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應將鐵從其鐵礦石中還原出來

B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化

C．1molFe₃O₄被CO全部還原成Fe時，轉移9mol電子

D．鋁熱法還原鐵的反應，可放出大量的熱，并能使鐵熔化

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