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工業上以CuO和H₂SO₄為原料制備CuSO₄·5H₂O晶體。為確保制備過程中既不補充
水，也無多余的水分，所用硫酸溶液溶質的質量分數應為

A．45.8%　　　

B．57.6%　　　

C．72.3%　　　

D．無法確定

本題考查計算能力，試題難度中等；根據題意，制備過程中既不補充水，也無多余的水分，故CuSO₄·5H₂O中的水來自反應生成的水和硫酸溶液中的水，1molCuSO₄·5H₂O中含有5mol結晶水，其中有1mol來自CuO和H₂SO₄反應，故硫酸溶液中的水為4mol，所以硫酸溶液的質量分數為：×100%=57.6%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）實驗室制備甲酸銅晶體［Cu(HCOO)₂·4H₂O］的流程如下：

回答下列問題：
（1）生成堿式碳酸銅［Cu₂(OH)₂CO₃］的離子方程式為     。
（2）操作a的名稱是       ，該操作使用的玻璃儀器有       。
（3）證明堿式碳酸銅沉淀已經洗滌充分的實驗操作是       ；“趁熱過濾”的原因是        ；
（4）用無水乙醇洗滌晶體的目的是       。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有氧化銅和三氧化二鐵的混合物ag，加入2mol/L的HCl溶液50mL，恰好完全溶解，若用H₂將ag該混合物還原，得到金屬的質量為（）

A．(a－0.8)g

B．(a－1.6)g

C．1.6ag

D．0.8ag

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在鐵和氧化鐵的混合物15g中，加入稀硫酸150mL，標準狀況下放出1.68LH₂，同時鐵和氧化鐵均無剩余；向溶液中滴入KSCN溶液未見顏色變化。為了中和過量的硫酸，且使Fe²^＋完全轉化成Fe（OH）₂，共耗去了3mol·L^－1的NaOH溶液200mL。求原硫酸溶液的物質的量濃度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將22.4 g銅和氧化鐵的混合物粉末加入到濃度為1 mol·L^-1的硫酸中，使之發生反應。
（1）若固體恰好全部溶解，消耗硫酸的體積為V L，求V的取值范圍。
（2）若硫酸溶液過量，反應后溶液的體積為1 L，測得此溶液中Fe2+濃度為0.1 mol·L^-1，求原混合物含銅多少克。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我國《嬰幼兒服裝標準》從2008年10月1日起實施，標準限定服飾中的可萃取物含量中，砷不得超過0.2 mg·kg^－1，銅不得超過25 mg·kg^－1，甲醛不得超過20 mg·kg^－1，pH必須限定在4.0至7.5之間。已知相對原子質量或相對分子質量：砷(As)：75，銅(Cu)：64，甲醛(CH₂O)：30。則2 kg服飾中所含砷、銅、甲醛的物質的量不得超過

A．5.33×10^－6 mol,7.81×10^－4 mol,1.33×10^－3 mol

B．2.67×10^－6 mol,3.91×10^－4 mol,6.7×10^－4 mol

C．2.67×10^－3 mol,3.91×10^－1 mol,6.7×10^－1 mol

D．5.33×10^－3 mol,7.81×10^－1 mol,1.33 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．鐵是位于第四周期第ⅧB族元素, 是一種重要的過渡元素

B．四氧化三鐵可以看成是氧化鐵和氧化亞鐵組成的混合物

C．14克鐵粉和7克硫粉混合后高溫下充分反應能生成21克硫化亞鐵

D．鐵在溴蒸氣中點燃可生成FeBr₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有3克某種鐵的硫化物，在空氣中充分燃燒后生成了鐵的氧化物和二氧化硫。生成的二氧化硫能使溶液中12.7克碘還原成I^-離子。這種鐵的硫化物的化學式是（）

A．Fe₂S₃

B．FeS

C．FeS₂

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法錯誤的是

A．冶煉鐵是在高溫下利用還原反應將鐵從其鐵礦石中還原出來

B．煉鋼是在高溫下利用氧化劑把生鐵中過多的碳和其他雜質氧化

C．1molFe₃O₄被CO全部還原成Fe時，轉移9mol電子

D．鋁熱法還原鐵的反應，可放出大量的熱，并能使鐵熔化

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