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下列有關問題與鹽的水解無關的是（）

A．NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬時的除銹劑

B．用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液可制成泡沫滅火劑

C．常溫下測得NaHSO₃溶液的pH小于7

D．實驗室盛放Na₂CO₃溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞

解析試題分析：A．NH₄Cl與ZnCl₂都是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，可以與金屬氧化物反應而除銹，故可作焊接金屬時的除銹劑，正確；B．NaHCO₃是強堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，而Al₂(SO₄)₃是強酸弱堿鹽水解使溶液顯酸性，當用NaHCO₃與Al₂(SO₄)₃兩種溶液混合時，水解相互促進，能夠產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀和CO₂氣體，因此可制成泡沫滅火劑，正確；C．常溫下測得NaHSO₃溶液的pH小于7，是因為HSO₃^－的電離作用大于水解作用，與鹽的水解無關，錯誤；D．Na₂CO₃是強酸弱堿鹽水解使溶液顯堿性，若在實驗室盛放Na₂CO₃溶液時，試劑瓶用磨口玻璃塞，就會與玻璃的成分發(fā)生反應而是瓶與塞粘在一起，正確。
考點：考查鹽的水解與應用的知識。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（7分）為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗：

編號	操作	實驗現(xiàn)象
①	分別在試管A、B中加入5 mL 5% H₂O₂溶液，各滴入2滴1 mol·L^－1 FeCl₃溶液。待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡	試管A中無明顯氣泡產(chǎn)生；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增加
②	另取兩支試管分別加入5 mL 5% H₂O₂溶液和5 mL 10% H₂O₂溶液	試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生

請回答下列問題：
（1）過氧化氫分解的化學方程式為　　　　　　　。
（2）實驗①的目的是___________________________________________________；實驗中滴加FeCl₃溶液的目的是________________________________________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現(xiàn)象。為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_________________________（用實驗中所提供的試劑或條件）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H₂O₂溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，___________段化學反應速率最快。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(15分) 某同學設計了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去），該裝置可以用來進行多項
實驗研究。

請回答：
（1）用上述裝置探究影響化學反應速率的因素。
①圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式是。
②用上述裝置進行實驗，以生成9.0 mL氣體為計時終點，結果為t₁＞t₂。

序號	V(H₂SO₄)/mL	c(H₂SO₄)/mol·L^－1	t/s
Ⅰ	40	1	t₁
Ⅱ	40	4	t₂

比較實驗Ⅰ和Ⅱ可以得出的實驗結論是      。
③若將鋅片換成含雜質的粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實驗完全一致，所測得的反應速率均大于上述實驗對應的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質可能是（填序號）      。
a．石墨        b．銀      c．銅          d．沙粒（二氧化硅）
（2）用上述裝置測定粗鋅片的純度。
①連接好裝置，檢查裝置氣密性，稱量粗鋅片mg置于圓底燒瓶中，滴加足量稀硫酸，充分反應直至不再產(chǎn)生氣體為止，測得氣體體積為VL，則粗鋅片的純度為      。
②本實驗在讀數(shù)前對量氣管的操作是      。
③本套裝置中若考慮滴入的稀硫酸的體積（假設其它操作都正確），則測得的氣體的體積將      。（填“偏大”、“偏小”或“無影響”，）
（3）用上述裝置驗證生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕。
①圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號）      。
a．NH₄Cl溶液       b．C₂H₅OH           c．Na₂CO₃溶液       d．稀硫酸
②能證明生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是      。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關中和滴定的操作：①用標準液潤洗滴定管；②往滴定管內(nèi)注入標準溶液；③檢查滴定管是否漏水；④滴定；⑤滴加指示劑于待測液；⑥洗滌。正確的操作順序是

A．⑥③①②⑤④

B．⑤①②⑥④③

C．⑤④③②①⑥

D．③①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度時，向飽和的BaSO₄溶液中加水，下列敘述正確的是

A．BaSO₄溶解度增大，K_sp不變	B．BaSO₄溶解度、K_sp均增大
C．BaSO₄溶解度不變，K_sp增大	D．BaSO₄溶解度、K_sp均不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0.1mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中c(OH^－)/c(H^＋)＝1×10^－8，下列敘述正確的是（）
A．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na^＋)＞c(Ac^—)＞c(OH^―)＞c(H^＋)
B．0.1mol·L^－1HA溶液與0.05mol·L^－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中，
2c(H^＋)＋c(HA)＝c(A^－)＋c(OH^－)
C．該溶液中由水電離出的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1
D．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則
c(A^－)＞c(HA)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列物質屬于弱電解質的是

A．HNO₃

B．NaOH

C．KCl

D．CH₃COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各溶液中，相關微粒物質的量濃度關系不正確的是

A．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中：c(OH^-)＝c(H⁺)＋c(H₂CO₃)－c(CO₃^2-)

B．0.1 mol·L^-1NH₄Cl溶液中：c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＝0.1 mol·L^-1

C．pH＝2的HA溶液與pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺)＋c(M⁺)＝c(OH^-)＋c(A^-)

D．常溫下，濃度為0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液的pH＜7：c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)> c(H⁺)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

氫氰酸（HCN）的下列性質中,可以證明它是弱電解質的是

A．HCN易溶于水

B．HCN溶液能導電

C．1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3

D．10 mL1 mol·L^-1HCN恰好與10 mL 1 mol·L^-1 NaOH溶液完全反應

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