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【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A		Br2的CCl4溶液褪色	石蠟油分解產(chǎn)生乙烯氣體
B		③中出現(xiàn)氣泡	可以用平衡移動原理解釋
C		①中出現(xiàn)白色沉淀 ②中出現(xiàn)紅褐色沉淀	Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2]
D		淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)	b為直流電源負(fù)極

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

A．將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入到Br2的CCl4溶液中褪色，可以說明氣體中含有不飽和烴，并不能說明分解產(chǎn)物都是烯烴，更不能確定產(chǎn)生的是乙烯，故A錯誤；

B．稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳在水中存在溶解平衡，CO2+H2OH2CO3塞上瓶塞時壓強(qiáng)較大，平衡正向移動，不會有氣泡生成，打開瓶塞后壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動，生成氣泡，可用平衡移動原理解釋，故B正確；

C．向5mL0.2molL1NaOH溶液中滴加3滴0.1molL1 MgCl2溶液生成氫氧化鎂白色沉淀，但NaOH過量，再滴加3滴飽和0.1molL1FeCl3溶液產(chǎn)生的氫氧化鐵沉淀可能是過量的NaOH與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生的，不能確定是由氫氧化鎂沉淀轉(zhuǎn)化得到的，即不屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較二者的溶度積大小，故C錯誤；

D．淀粉碘化鉀溶液變藍(lán)，說明與b相連的電極產(chǎn)生氯氣將碘離子氧化為碘單質(zhì)，則與b相連的電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑，該電極為陽極，則b為電源的正極，故D錯誤；

答案選B。

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【題目】電池可用于驅(qū)動無人潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，如圖所示。該電池工作時，下列說法正確的是 ( )

A.電池總反應(yīng)是

B.在石墨電極上反應(yīng)放出氧氣

C.石墨電極附近溶液的pH增大

D.溶液中向正極移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是：600℃ 時，在2L密閉容器里A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時濃度的變化，其中A為有色氣體，B、C是無色氣體。請從圖中分析并填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____

（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為_____

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到第_____min，該反應(yīng)達(dá)到平衡。

（4）反應(yīng)從開始至2分鐘末，B的物質(zhì)的量_____，用B的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(B)=_

（5）下列描述能表示反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_____（填選項(xiàng)）。

a.容器中A與B的物質(zhì)的量相等

b.容器內(nèi)氣體的顏色不再改變

c.各物質(zhì)的濃度保持不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，124 g P4中所含P—P鍵數(shù)目為4NA

B. 100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D. 密閉容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA

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【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列說法正確的是

A.4.2g14C原子含中子數(shù)目為1.8NA

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C.該反應(yīng)中，若生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D.常溫下2.24LCO2中共用電子對數(shù)目為0.4NA

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【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授子對鋰離子電池研究做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。高能磷酸鐵鋰電池多應(yīng)用于公共交通，內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖，電池中間是聚合物的隔膜。電池在充電過程中，LiFePO4逐漸脫離出鋰離子形成FePO4。下列敘述不正確的是

A.放電時Li＋通過隔膜移向正極B.放電時正極反應(yīng)式為：FePO4＋Li＋＋e－＝LiFePO4

C.充電時銅箔連接電源負(fù)極D.充電時，每轉(zhuǎn)移1mol電子，石墨增重12g

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【題目】汽車尾氣及硝酸工業(yè)廢氣中氮氧化物的處理是治理環(huán)境污染的重要課題。

（1）汽車尾氣中的NO(g)和CO(g)在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)：

反應(yīng)I：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H1

反應(yīng)II：N2(g)＋O2(g)2NO(g)△H2＝＋180.5kJ·mol－1

已知CO的燃燒熱為283.0kJ·mol－1，則△H1＝________________。

（2）某研究小組探究催化劑對上述反應(yīng)I的影響。將NO和CO混合氣體以定的流速分別通過兩種不同的催化劑a和b進(jìn)行反應(yīng)，在相同時間內(nèi)測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率)，得到圖1中a、b兩條曲線。溫度低于200℃時，圖1中曲線a脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)?/span>________________；m點(diǎn)________________(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明理由________________。

（3）一定條件下Cl2也可以與NO反應(yīng)，生成一種有機(jī)合成中的重要試劑亞硝酰氯(NOCl)，化學(xué)方程式為：2NO(g)＋Cl2(g)2NOCl(g)△H＜0。在恒溫恒容條件下，將物質(zhì)的量之和為3mol的NO(g)和Cl2(g)以不同的氮氯比[]通入容器中進(jìn)行反應(yīng)，平衡時某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與氮氯比及不同溫度的關(guān)系如圖2所示。

①圖2中T1、T2的關(guān)系為T1________________T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②圖2中縱坐標(biāo)為反應(yīng)物________________的轉(zhuǎn)化率，理由為________________。

③若在溫度為T1，容積為1L恒容密閉的容器中反應(yīng)，經(jīng)過10min到達(dá)A點(diǎn)，則0～10min內(nèi)反應(yīng)速率v(NO)＝________________mol·L－1·min－1。

④已知：用氣體分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)；分壓＝總壓×氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。若該反應(yīng)的起始壓強(qiáng)為P0kPa，T1溫度下該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)(Kp)為________________(用含P0的代數(shù)式表示)。