Question

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑。下列說(shuō)法正確的是

A.4.2g14C原子含中子數(shù)目為1.8NA

B.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目小于0.1NA

C.該反應(yīng)中，若生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為4NA

D.常溫下2.24LCO2中共用電子對(duì)數(shù)目為0.4NA

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．一個(gè)14C中含有8個(gè)中子， 4.2g14C原子的物質(zhì)的量為0.3mol，則含中子數(shù)目為0.3 ×8×NA =2.4NA，故A錯(cuò)誤；

B．硫離子水解生成硫氫根離子，氫氧根離子，使陰離子個(gè)數(shù)增加，所以1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子的數(shù)目大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；

C．Na2SO4＋2CNa2S＋2CO2↑反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為二氧化碳，反應(yīng)生成2mol二氧化碳失去8mol電子，則生成1mol二氧化碳轉(zhuǎn)移4mol電子，個(gè)數(shù)4NA，故C正確；

D．常溫下，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算CO2的物質(zhì)的量，則共用電子對(duì)數(shù)目不是0.4NA，故D錯(cuò)誤；

答案選C。