Question

【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z 三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

(2)從反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)第5 min時，Z的生成速率________(填“大于”“小于”或“等于”)Z的消耗速率。

(4)第_______分鐘時，反應(yīng)達(dá)到平衡。

Answer 1

【答案】 0.05mol(Lmin)-1 等于 2

【解析】

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析，X、Y的物質(zhì)的量減小，是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增加，為生成物，在2min內(nèi)X、Y、Z分別改變了0.3mol、0.1mol、0.2mol，根據(jù)反應(yīng)改變量之比等于化學(xué)計量系數(shù)比，且2min以后各物質(zhì)的量均不再變化，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，綜上所述：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為：；

(2)從反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為 ，故答案為：0.05mol(Lmin)-1；

(3)第5 min時，Z的物質(zhì)的量保持不變說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，故Z的生成速率等于Z的消耗速率，故答案為：等于

(4)從圖中可以看出，從2min末開始各組分的物質(zhì)的量就不再發(fā)生變化了，故第2分鐘時，反應(yīng)達(dá)到平衡，故答案為：2。