Question

【題目】根據實驗要求完成下列問題。

Ⅰ、實驗室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。

（1）若用密度為1.84g/mL，質量分數為98%的濃硫酸來配制，需要用量筒量取濃硫酸_______mL。

（2）該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是_____________。

（3）配制溶液時，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的操作是__________。

A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒有全部注入容量瓶中

B.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度線位置

C.定容時仰視刻度線

D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留

E．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線

Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術。

（1）實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______（填序號）中逐滴加入________（填序號），繼續煮沸至出現紅褐色即停止加熱。

①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液

（2）相應的化學方程式是______________________________________________。

（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現紅褐色沉淀，出現該現象的原因是_____。

（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。

Answer 1

【答案】 2.7 500mL容量瓶 膠頭滴管 E ①、③ FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl 硅酸膠粒帶負電，使Fe(OH)3膠體聚沉 滲析

【解析】Ⅰ、（1）濃硫酸的濃度是。沒有480mL容量瓶，應該配制500mL容量瓶，則需要濃硫酸的體積是。（2）該實驗除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是500mL容量瓶和膠頭滴管（定容時需要）。（3）A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒有全部注入容量瓶中，導致溶質減少，濃度偏低；B.定容搖勻后，發現液面低于刻度線，又加水到刻度線位置，溶液體積增加，濃度偏低；C.定容時仰視刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理，底部有少量水殘留不影響；E．用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線，導致濃硫酸的體積增加，溶質增加，濃度偏高，答案選E；

Ⅱ、（1）實驗室制取Fe(OH)3膠體的操作是往沸水中逐滴加入飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至出現紅褐色即停止加熱。（2）相應的化學方程式是FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl。（3）由于硅酸膠粒帶負電，使Fe(OH)3膠體聚沉，所以向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現紅褐色沉淀；（4）膠體不能透過半透膜，因此除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是滲析。