【題目】下列反應(yīng)中，不能產(chǎn)生黑色固體的是（ ）
A. 銅在硫蒸氣中燃燒 B. 鐵粉和硫粉混合后點(diǎn)燃
C. H2S通入硫酸亞鐵溶液中 D. H2S通入硫酸銅溶液
直通貴州名校周測(cè)月考直通名校系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是
A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2
C. 同體積、同密度的CH4和NH3 D. 同壓強(qiáng)、同體積的O2和CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：25 ℃時(shí)， Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。 該溫度下，用 0.100mol·L－1 的氨水滴定 10.00 mL 0.100mol·L－1 的一元酸 HA 的溶液， 滴定過(guò)程中加入氨水的體積（V）與溶液中 的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是
A. HA 為強(qiáng)酸
B. a＝10
C. 25 ℃時(shí)，NH4＋的水解平衡常數(shù)為
D. 當(dāng)?shù)稳?20 mL 氨水時(shí)，溶液中存在 c(NH4＋)＞c(A－)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求完成下列問(wèn)題。
Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室需要配制480mL0.1mol/L的稀硫酸。
（1）若用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸來(lái)配制，需要用量筒量取濃硫酸_______mL。
（2）該實(shí)驗(yàn)除了需要用到量筒、燒杯和玻璃棒之外，還需要用到的玻璃儀器是_____________。
（3）配制溶液時(shí)，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的操作是__________。
A.用蒸餾水洗滌燒杯，洗滌液沒(méi)有全部注入容量瓶中
B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水到刻度線位置
C.定容時(shí)仰視刻度線
D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未進(jìn)行干燥處理，底部有少量水殘留
E．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視刻度線
Ⅱ、Fe(OH)3膠體可使水中懸浮物凝聚沉淀，是城市飲用水處理新技術(shù)。
（1）實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的操作是往_______（填序號(hào)）中逐滴加入________（填序號(hào)），繼續(xù)煮沸至出現(xiàn)紅褐色即停止加熱。
①沸水 ②NaOH溶液 ③飽和FeCl3溶液
（2）相應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。
（3）向Fe(OH)3膠體中逐滴加入硅酸膠體，逐漸出現(xiàn)紅褐色沉淀，出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____。
（4）除去膠體中混有的FeCl3和HCl的方法是__________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向25 mL 0.1 mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時(shí)體積的變化忽略不計(jì)，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說(shuō)法正確的是
A. 水電離出的c(H+)：A點(diǎn)小于B點(diǎn)
B. 在B點(diǎn)，離子濃度大小為c（OH-）>c(H+)>c (Na+)>c(N3-)
C. 在C點(diǎn)，滴加的V(HN3)=12.5 mL
D. 在D點(diǎn)，c(Na+)=2c(HN3)+2 c(N3-)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】臭氧（O3)在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時(shí)間(t如下表所示。己知：O3的起始濃度為0.0216 mol·L-1。
則下列說(shuō)法不正確的是
A. 30℃、pH=4.0 條件下，O3 的分解速率為 1.00×l0-4mol·L-1·min-1
B. pH增大能加速O3分解
C. 30℃、pH=7.0條件下分解速率小于40℃、pH=3.0
D. 10℃、pH=4.0條件下O3的濃度減少一半所需的時(shí)間（t）大于231min
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NO2和Br2蒸汽都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。下列不能用來(lái)區(qū)別這兩種氣體的試劑是（ ）
A. CCl4 B. 蒸餾水 C. 濃硫酸 D. AgNO3溶液
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知Cl－、Br－、Fe2＋、I－的還原性依次增強(qiáng)�，F(xiàn)向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如下圖所示，請(qǐng)回答：
（1）c線分別代表溶液中____________的變化情況；
（2）原溶液中Fe2＋與Br－的物質(zhì)的量之比為____________；
（3）當(dāng)通入2mol Cl2時(shí)，溶液中離子反應(yīng)為__________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】五氧化二釩（V2O5）是重要的催化劑，可用某釩礦石（含有 V2O3、Fe、Al2O3等）來(lái)制備，工藝流程如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1） 釩礦石“粉碎”的目的為__________。
（2）“濾渣1” 中除 Al2O3、 Fe(VO3)2、 Fe(VO3)3外，還含有__________（填化學(xué)式）。
（3）“酸浸”時(shí)，若用硝酸代替雙氧水和鹽酸，弊端為__________。
（4）“濾渣 2” 的主要成分為 MgCO3、Fe(OH)3和 Al(OH)3，其中生成 Al(OH)3的離子方程式為__________。
（5） 若“凈化Ⅰ” 時(shí)直接加入足量的(NH4)2CO3，可能導(dǎo)致的后果為__________。
（6）“煅燒”時(shí)，還生成參與大氣循環(huán)的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。
（7）產(chǎn)品中 V2O5純度的測(cè)定： 稱(chēng)取產(chǎn)品 a g， 先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液；再加入 V1 mL c1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2＋＋2H＋＋Fe2＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O）； 最后用 c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2至終點(diǎn)，消耗 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為 V2 mL。假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則產(chǎn)品中 V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________%。
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