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考察下列自然界的一些自發變化，可發現它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是（）

A．都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發進行

B．都可以用來作功，自發過程一旦發生后體系作功的本領就會降低

C．有一定進行限度，自發過程總是單向地趨向于非平衡狀態

D．有一定的數據差來自發變化能否發生

由圖示可得，這些自發的變化，都是由高到低自發進行的，都有一定的方向性，都會對外作功，自發反應總是單向地趨向于平衡狀態。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某溫度下在密閉容器中加入CH₃OH，發生如下可逆反應：
2CH₃OH（g）==CH₃OCH₃（g）+H₂O（g），反應到某時刻測得各組分的物質的量濃度（mol·L^-1）如下，下列有關說法不正確的是（）

A．10min時v_正=v_逆

B．5min時該反應速率v(CH₃OH)=0.088mol·L^-1·min^-1

C．該溫度下此反應的平衡常數k=400

D．平衡后其它條件不變，升溫，c(CH₃OH)=0.06mol/L，該反應△H<0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）在一恒容密閉容器中發生某化學反應2A(g)

B(g)+ C(g)，在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，B、C的起始量都為0，反應物A的濃度(mol·L^-1)隨時間(min)的變化如圖所示：

試回答下列問題：
（1）在實驗Ⅰ中，反應在20 min至40 min內A的平均反應速率為
mol·L^-1min^-1。
（2）根據實驗Ⅲ和實驗Ⅰ的比較，可推測該反應降低溫度，平衡向     （填“正”或“逆”）反應方向移動，該正反應是_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。
（3）若將實驗Ⅰ中A的起始濃度改為0.8 mol·L^—1，其它條件不變，與實驗Ⅰ相比，則達平衡時所需時間________實驗Ⅰ(填寫“大于”、“等于”或“小于”)。
（4）實驗Ⅱ和實驗I相比，可能隱含的反應條件是____________________。
A．升高溫度        B．增大壓強           C．使用了催化劑         D．增大A的濃度
（5）800℃時，A達平衡時的轉化率為         ，此溫度下該反應的化學平衡常數K值為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關說法正確的是

A．SO₂(g)+H₂O(g)→H₂SO₃(l)，該過程熵值增大

B．SO₂(g)→S(s)+O₂(g)△H＞0，△S＜0該反應能自發進行

C．SO₂（g）+2H₂S(g)=3S(s)+2H₂O(l) ，常溫常壓下一定能自發進行

D．某溫度下SO₂(g)+1/2O₂(g)

SO₃(g)，K₁=20，

則相同溫度下2SO₃(g)

2SO₂(g)+O₂(g)的平衡常數為1/400

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．根據沸點差異可以判斷兩種液體混合物是否可用蒸餾方法進行分離

B．根據固體溶解度曲線可以判斷物質結晶的方法

C．根據熵變可以判斷所有化學反應能否自發進行

D．根據化學平衡常數可以判斷化學反應進行的限度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中的主要污染物是及燃料不完全燃燒所產生的。前者產生的原因是（用化學方程式表示）。經計算，反應2NO (g)＋2CO(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g)的△H－T△S＜0，即這一反應應該是自發進行的，為什么常溫常壓下大氣中的NO和CO不能轉化為N₂和CO₂而凈化？
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應的方向起作用的因素的判斷不正確的是（）

A．有時焓變對反應的方向起決定作用

B．有時熵變對反應的方向起決定作用

C．焓變和熵變是判斷反應的兩個主要因素

D．任何情況下，溫度都不可能對反應的方向起決定性作用

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）在持續加熱的條件下，向密閉容器中充入2molH₂和3molI₂（g），充分反應后，該密閉容器中（　�。�

A．2molH₂已耗盡

B．3molI₂（g）已耗盡

C．HI的物質的量等于4mol

D．HI的物質的量少于4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

銅單質及其化合物在工業生產和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu₂O（s）+O₂（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol^-1
請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu₂O（s）的熱化學方程式：______；
（2）現用氯化銅晶體（CuCl₂?2H₂O，含氯化亞鐵雜質）制取純凈的CuCl₂?2H₂O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進行提純．已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH見下表

金屬離子	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氫氧化物開始沉淀時的pH	1.9	7.0	4.7
氫氧化物完全沉淀時的pH	3.2	9.0	6.7

請回答下列問題：
①現有氧化劑NaClO、H₂O₂、KMnO₄，X加哪種好，為什么？______；該反應的離子方程式為______．
②溶液II中除Cu²⁺外，還有______金屬離子，如何檢驗其存在．
③物質Y不能為下列的______
a．CuOb．Cu（OH）₂c．CuCO₃d．Cu₂（OH）₂CO₃e．CaOf．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產生的現象是______．

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