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【題目】生產(chǎn)液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：

化學鍵
鍵能	941.7	154.8	283.0

下列說法中正確的是（）

A. 反應中為吸熱反應

B. 過程放出能量

C. 反應中，N2與F2的總能量小于NF3的總能量

D. NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學反應

【答案】B

【解析】

化學鍵的斷裂需要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量，兩個過程的總體熱效應是反應熱。若反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應物的總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應。

A項、反應物的鍵能之和為（941.7+3×154.8）kJmol-1=1406.1 kJmol-1，生成物鍵能之和為283.0×6KJmol-1=1698KJmol-1，反應物鍵能之和小于生成物鍵能之和，則反應物的總能量高于生成物總能量，該反應為放熱反應，故A錯誤；

B項、N（g）+3F（g）→NF3（g）為化學鍵的形成過程，是一個放出能量的過程，故B正確；

C項、該反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物總能量，則N2與F2的總能量大于NF3的總能量，故C錯誤；

D項、化學反應的實質就是舊鍵的斷裂與新鍵的生成，如果沒有化學鍵的斷裂與生成，不可能發(fā)生化學反應，故D錯誤。

故選B。

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【題目】將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線、電流計連接成原電池，此電池工作時，下列敘述中正確的是( )

A. Mg比Al活潑，Mg 失去電子被氧化成Mg2+

B. 負極反應式為：Al+4OH－－3e－＝AlO2－+2H2O

C. 該電池的內(nèi)外電路中，電流均是由電子定向移動形成的

D. 原電池工作過程中溶液PH不變

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【題目】水溶性離子是大氣顆粒物的主要成分,研究其化學組成對于治理大氣污染其有重大意義，某地區(qū)大氣顆粒物經(jīng)采樣與必要的預處理后得試樣溶液。經(jīng)離子色譜檢驗確定含有以下離子NH4+、Na+、Mg2+、Ca2+、Al3+、SO42-、NO3-、CO32-、Cl-。某同學對其再進行如下的實驗:

已知：在加熱與強堿性條件下,鋁單質可以將NO3-還原為氨氣。

回答下列問題:

（1）“氣體1“的電子式為_________。

（2）生成“沉淀1”的離子方程式為________。

（3）“沉定2”的成分是___________(填化學式)。

（4）“溶液3氣體2”的離子方程式為_________。

（5）根據(jù)上述實驗可推斷該地區(qū)大氣顆粒物中__________含量較低(填離子符號)。

（6）已知大氣顆粒物中各元素的行染主體如下表:

元素	N	S	Na、Mg、Cl	Al	Ca
污染主體	機動車尾氣	燃煤污染	海鹽離子	土壤揚塵	建筑粉塵

根據(jù)實驗結果可判斷該地區(qū)大氣顆粒物污染主體有___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C三種不同的物質中均含有同一種元素，它們之間存在如圖所示的轉化關系(部分反應物及生成物已略去).請回答下列問題：

（1）若常溫時B為紅棕色氣體，C為無色氣體，則B生成C的化學方程式：____________________________

（2）若常溫時A為氣態(tài)氫化物，B為淡黃色固體，C為氣體，則CO2中混有少量氣體C雜質可以用__________來除(寫一種即可).

（3）若A為堿性氧化物，B為工業(yè)制玻璃的主要原料之一，常溫時0.1mol/L的C溶液的pH值為13，則反應①的方程式為_______________________檢驗A、B、C中共有的金屬離子的方法是 ____________。

（4）若常溫時A為氣體單質，①②③④均為化合反應，C的相對分子質量大于B，則C的電子式為：__________。

（5）若A是第三周期某金屬的氧化物，B、C均為正鹽且B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性。請寫出反應③的離子方程式：______________________________________________________。

（6）若反應②③④均為化合反應，反應①為置換反應。當A為一種金屬單質時，B中陽離子的檢驗方法為 ____________________________________________。(寫出具體操作過程)

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【題目】工業(yè)上利用粗ZnO(含FeO、CuO)制取金屬鋅的流程如下（部分步驟省略）：

已知：幾種離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

待沉淀的離子	Fe2＋	Fe3＋	Zn2＋	Cu2＋
開始沉淀時pH	6.3	1.5	6.2	5.2
沉淀完全時pH	9.7	3.2	8.0	6.4

請回答下列問題：

(1)酸浸粗氧化鋅的過程中，為了加快酸浸速率，可采取的措施有______________ (寫出一點即可)。

(2)步驟A的目的是將Fe2＋氧化為Fe3＋，并全部形成Fe(OH)3沉淀，為了暫不形成Cu(OH)2、Zn(OH)2，該步驟需控制溶液pH的范圍是______________，該步驟中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________。

(3)步驟D的操作名稱為________________________________________________。

(4)由粗ZnO制取單質鋅的另一種方法是將粗ZnO（含FeO、CuO）溶于NaOH溶液，ZnO全

部轉化為Na2[Zn(OH)4]溶液，該反應的化學方程式為_________________________；然后將FeO、CuO過濾除去；再用惰性電極電解該濾液，陽極上逸出無色無味氣體，陰極上析出鋅，則陰極電極反應式為_____________________________________________。

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【題目】下列有關金屬鎂和鐵的說法中不正確的是 (　　)

A.兩者均能與鹽酸反應

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C.鎂條點燃時發(fā)出耀眼的白光

D.一定條件下，鐵與氧氣、氯氣、硫等非金屬單質均能發(fā)生化學反應

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