【題目】下列除去其中較多量雜質的方法（括號內的物質是雜質）正確的是
A. 乙酸乙酯（乙酸）：用氫氧化鈉溶液洗滌，然后分液。
B. 苯（苯酚）：用氫氧化鈉溶液洗滌，然后過濾。
C. 硝基苯（苯）：用水浴蒸餾。
D. 乙醇（水）：加入生石灰攪拌后過濾。
輕松奪冠全能掌控卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產液晶顯示器過程中使用的化學清洗劑NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000-20000倍，在大氣中的壽命可長達740年之久，以下是幾種化學鍵的鍵能：
化學鍵 |
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|
|
鍵能 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列說法中正確的是（ ）
A. 反應中
為吸熱反應
B. 過程
放出能量
C. 反應中，N2與F2的總能量小于NF3的總能量
D. NF3吸收能量后如果沒有化學鍵的斷裂與生成，仍可能發生化學反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫單質及其化合物在工農業生產中有著重要的應用。
(1)已知25℃時:O2(g)+S(s)=SO2(g)△H=一akJ/mol
O2(g)+2SO2(g)
2S03(g)△H=-bkJ/mol
寫出SO3(g)分解生成O2(g)與S(s)的熱化學方程式:_______________________。
(2)研究SO2催化氧化生成SO3的反應，回答下列相關問題:
①甲圖是SO2(g)和SO3(g)的濃度隨時間的變化情況。反應從開始到平衡時,用SO2表示的平均反應速率為_________。
②在一容積可變的密閉容器中充入20molSO2(g)和10molO2(g),02的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(P)的變化如圖乙所示。則P1與P2的大小關系是P2_____P1(“>”“<”或“=”),A、B、C三點的平衡常數大小關系為______(用K、Kg、K。和“<”“>”或“=”表示)。
(3)常溫下，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1.5510-2Ka2=1.02×10-7。
①將SO2通入水中反應生成H2SO3。試計算常溫下H2SO32H++S032-的平衡常數K=____。(結果保留小數點后兩位數字)
②濃度均為0.1mol/L的Na2SO3、NaHSO3混合溶液中，
=______________。
(4)往1L0.2mol/LNa2SO3溶液中加入等體積的0.1mol/L的CaCl2溶液，充分反應后(忽略溶液體積變化)，溶液中c(Ca2+)=______。(已知，常溫下Ksp(CaSO3)=1.28×10-9)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃將相同物質的量濃度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，則CH3COOH溶液的體積V1和NaOH溶液的體積V2的關系是
A. V1=V2B. V1>V2C. V1<V2D. V1≥V2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中錯誤的是( )
A.硅元素是地殼中含量最多的元素
B.自然界中二氧化硅主要存在于石英礦和硅酸鹽中
C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅
D.瑪瑙是具有彩色環帶狀或層狀的石英晶體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知15.5 g CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，將其產物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為( )
A.14.7 gB.16.1 gC.15.5 gD.無法確定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿金屬按原子序數遞增的順序，其單質的性質變化不正確的是( )
A.單質的還原性依次增強
B.與水反應生成的氫氧化物堿性增強
C.與氧氣反應的劇烈程度增強
D.熔點、沸點依次升高
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：25℃時 H2C2O4 的 pKa1=1.22，pKa2=4.19，CH3COOH 的 pK a=4.76，K 代表電離平衡常數，pK = -1gK。下列說法正確的是
A. 濃度均為 0.1mol·L-1NH4HC2O4 和 CH3COONH4 溶液中：c(NH4+)前者小于后者
B. 將 0.1mol·L-1 的 K2C2O4 溶液從 25℃升溫至 35℃，c(K+)/c (C2O42-) 減小
C. 0.1 mol·L-1K2C2O4 溶液滴加鹽酸至 pH=1.22：c(H+)-c(OH-)=c(Cl-)-3c(HC2O4-)
D. 向 0.1 mol·L-1CH3COONa 溶液中滴加少量 0.1 mol·L-1H2C2O4 溶液：CH3COO- + H2C2O4 = CH3COOH + HC2O4
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