【題目】下列各組離，在溶液中能量共存、加量
溶液后加熱既有體放出有沉淀成的組是（ ）
A.
B.
C.
D.
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】精煉銅工業中陽極泥的綜合利用具有重要意義。一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
已知：ⅰ分金液中含金離子主要成分為[AuCl4]－；分金渣的主要成分為AgCl；
ⅱ分銀液中含銀離子主要成分為[Ag(SO3)2]3－，且存在[Ag(SO3)2]3—
Ag++2SO
ⅲ“分銅”時各元素的浸出率如下表所示。
（1）由表中數據可知，Ni的金屬性比Cu______。分銅渣中銀元素的存在形式為（用化學用語表示）______。“分銅”時，如果反應溫度過高，會有明顯的放出氣體現象，原因是_______。
（2）“分金”時，單質金發生反應的離子方程式為________。
（3）Na2SO3溶液中含硫微粒物質的量分數與pH的關系如圖所示。
“沉銀”時，需加入硫酸調節溶液的pH=4，分析能夠析出AgCl的原因為_______。調節溶液的pH不能過低，理由為______（用離子方程式表示）。
（4）已知Ksp[Ag2SO4]=1.4×10－5，沉銀時為了保證不析出Ag2SO4，應如何控制溶液中SO42—濃度（假定溶液中Ag+濃度為0.1mol/L）。________。
（5）工業上，用鎳為陽極，電解0.1 mol/L NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得高純度的球形超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示：
為獲得髙純度的球形超細鎳粉，NH4Cl溶液的濃度最好控制為_______g/L，當NH4Cl溶液的濃度大于15g/L時，陰極有無色無味氣體生成，導致陰極電流效率降低，該氣體為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可用如側示意圖象表示的是
反應 | 縱坐標 | 甲 | 乙 |
| |
A | 等質量的鉀、鈉分別與水反應 | H2的質量 | 鈉 | 鉀 | |
B | 相同質量的氨氣在同一恒容容器發生2NH3 | NH3的轉化率 | 500 | 400 | |
C | 體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發生2NH3 | NH3的濃度 | 活性高的催化劑 | 活性一般的催化劑 | |
D | 2molSO2與1molO2在同溫下發生2SO2＋O2 | SO3物質的量 | 2個大氣壓 | 10個大氣壓 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】設阿伏加德羅常數的數值為NA。下列說法正確的是
A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數為3NA
B. 5．6g乙烯和環丙烷的混合物中含C—H鍵數目為0．8NA
C. 常溫常壓下，22．4L的37Cl2中所含的中子數為40NA
D. 硝酸與銅反應生成0．1mol NOx時，轉移電子數為0．2NA
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【題目】CMU是一種熒光指示劑，可通過下列反應制備：
下列說法正確的是
A. 1molCMU最多可與1molBr2反應 B. 1molCMU最多可與4molNaOH反應
C. CMU在酸性條件下的水解產物只有1種 D. 可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU
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【題目】如圖1，將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中，在T1溫度下發生如下反應：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H＜0。當反應進行到時間 t0時達到平衡狀態，測得混合氣體的總物質的量為2.1 mol。 試回答：
（1）t0時SO3的物質的量為：____________，在圖2中作出反應混合物中各組分氣體的物質的量隨反應進行到t0時的變化曲線____________；
（2）當反應進行到t1時間時(t1＞t0)，給上述反應容器加熱到溫度為T2 (T2＞T1)，反應在t3時(t3＞t1)重新達到平衡狀態，新平衡混合物中氣體的總物質的量________2.1 mol（填“＜”、“＞”或“＝”）。
（3）如圖1所示，若起始時在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ，保持溫度不變，達到平衡狀態后，SO3氣體的體積分數與上述平衡相比__________（填“＜”、“＞”或“＝”）。。
（4）V2O5是上述反應的催化劑，催化循環機理可能為：V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩氧化物；四價釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環機理的化學方程式________，_______；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物G(二乙酰氨乙酸乙二胺)是可預防和治療各種原因出血的藥物。某化學小組查閱資料后，設計合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的化學名稱為__________________，G的分子式為_______________________。
(2)②的反應類型為____________________________。
(3)⑥的化學方程式為__________________________________。
(4)H是E的同分異物體，H中所有原子均以共價單鍵相連(結構中可存在“—O—O—”)，H的可能結構有_______種，其中核磁共振氫譜只有一組峰的結構簡式為___________(任寫一種)。
(5)設計由A、B為起始原料制備聚乙二酸乙二胺的合成路線______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】我國最近在太陽能光電催化－化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是
A.該裝置工作時，H+由b極區流向a極區
B.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能
C.a極上發生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+
D.a極區需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液
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【題目】現用0.1000 mol·L1KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色H2C2O4溶液，反應離子方程式是：2MnO4＋5H2C2O4＋6H+
2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。填空完成問題：
(1)該滴定實驗必需的玻璃儀器有______________。(填字母)
A．酸式滴定管 B．堿式滴定管 C．量筒 D．錐形瓶
E．鐵架臺 F．滴定管夾 G．白紙 H．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因___________________。
(3)滴定終點的現象為_________________________________________________________。
(4)若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則起始讀數為____mL，終點讀數為_____mL。
(5)某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如下表：
滴定次數 | 待測H2C2O4溶液的體積/mL | 0.1000 mol/L KMnO4的體積(mL) | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據上表數據列式計算該H2C2O4溶液的物質的量濃度為_______________。
(6)下列操作中可能使測定結果偏低的是___________(填字母)。
A．酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入KMnO4標準液
B．滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡
D．讀取KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
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