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【題目】可用如側(cè)示意圖象表示的是

	反應(yīng)	縱坐標(biāo)	甲	乙
A	等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng)	H2的質(zhì)量	鈉	鉀
B	相同質(zhì)量的氨氣在同一恒容容器發(fā)生2NH3 3H2＋N2（吸熱反應(yīng)）	NH3的轉(zhuǎn)化率	500	400
C	體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發(fā)生2NH3 3H2＋N2	NH3的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2molSO2與1molO2在同溫下發(fā)生2SO2＋O2 2SO3	SO3物質(zhì)的量	2個(gè)大氣壓	10個(gè)大氣壓

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A、鉀的活潑性大于鈉，等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng)，鉀反應(yīng)快、生成氫氣少；

B、溫度越高反應(yīng)速率越快，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動，NH3的轉(zhuǎn)化率增大；

C、催化劑能使反應(yīng)速率加快，但不能使平衡移動；

D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)反應(yīng)速率加快，增大壓強(qiáng)，2SO2＋O2 2SO3平衡正向移動，SO3物質(zhì)的量增大。

A、鉀的活潑性大于鈉，等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng)，鉀反應(yīng)快、生成氫氣少，所以甲表示鈉、乙表示鉀，故A正確；

B、溫度越高反應(yīng)速率越快，正反應(yīng)吸熱，升高溫度平衡正向移動，NH3的轉(zhuǎn)化率增大，圖像是，故B錯誤；

C、催化劑能使反應(yīng)速率加快，但不能使平衡移動，圖像為，故C錯誤；

D、增大壓強(qiáng)反應(yīng)反應(yīng)速率加快，增大壓強(qiáng)，2SO2＋O2 2SO3平衡正向移動，SO3物質(zhì)的量增大，圖像是，故D錯誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)寫出化學(xué)式：A____，B____，C_____，D____，E____。

(2)以上反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填寫編號)。

(3)A→C反應(yīng)的離子方程式是________。

(4) B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水．請回答下列問題：

（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)___________。

（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)_______________。

（3）將③和④按體積比1∶2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是：__________________。

（4）已知t ℃時(shí)，KW＝1×10－13，則t ℃(填“＞”、“＜”或“＝”)________25℃。在t ℃時(shí)將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某殺菌藥物M的合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)A中官能團(tuán)的名稱是_______________。B→C的反應(yīng)類型是__________________。

(2)B的分子式為________________________。

(3)C→D的化學(xué)方程式為__________________________。

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________。

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu))；

①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

其中核磁共振氫譜為4組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______________(任寫一種)。

(6)請以和CH3CH2OH為原料，設(shè)計(jì)制備有機(jī)化合物的合成路線(無機(jī)試劑任選)_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機(jī)的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機(jī)高聚物做固態(tài)電解質(zhì)，其電池總反應(yīng)為：

MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示，圖2是有機(jī)高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，不正確的是

A. 碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料

B. 放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：MnO2+e+H+==MnOOH

C. 充電時(shí)，Zn2+移向Zn膜

D. 合成有機(jī)高聚物的單體是：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。

（1）基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____________。

（2）若基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫成4s24px24py2，則其違背了____________。

（3）下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷的曲線是_______(填標(biāo)號)。

（4）元素X與硅同主族且原子半徑最小，X形成的最簡單氫化物Q的電子式為_____，該分子其中心原子的雜化類型為_____。寫出一種與Q互為等電子體的離子______。

（5）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學(xué)式寫作Na2B4O7·10H2O，實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O．其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，則該晶體中不存在的作用力是__________(填選項(xiàng)字母)。

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 金屬鍵 D 范德華力 E 氫鍵

（6）GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAs與GaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，則二者晶體的類型均為____，GaAs的熔點(diǎn)____（填“高于”或“低于”）GaN。Ga和As的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1和MAs gmol1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______。