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下列有關物質性質的比較正確的是
①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S²^－＞Se²^－＞Br^－＞Cl^－
⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

A．①③

B．②④

C．③⑥

D．⑤⑥

解析試題分析：①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，金屬熔點降低，非金屬熔點升高，故①錯誤；②氧元素沒有最高正價，元素的最高正化合價在數值上不一定等于它所在的族序數，故②錯誤；③同周期主族元素的原子半徑越小，核內質子數對核外電子的吸引程度越大，越難失去電子，故③正確；④元素的非金屬性越強，它的最高價氧化物的水化物酸性越強，而它的氣態氫化物水溶液的酸性沒有此遞變規律，故④錯誤；⑤元素單質氧化性Cl＞Br＞S＞Se，則離子的還原性順序：Cl^-＜Br^－＜S^2-＜Se^2-，故⑤錯誤；⑥同周期元素的原子，從左到右，得電子能力增強，它們的最高價氧化物的水化物酸性逐漸增強，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃，故⑥正確，故選C。
考點：考查元素周期律的應用知識

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化工生產中常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。
（1）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時, 若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，一個是H^＋＋OH^－=H₂O，請寫出另一個離子方程式：                                    。
（2）實驗室制備H₂、CO₂、NH₃、SO₂時，用鹽酸和稀硫酸可制備的相同氣體是_______。
（3）燒堿、純堿溶液均可吸收CO₂，當含0．1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是(填化學式)：
①               ；②Na₂CO₃；③Na₂CO₃和NaHCO₃；④NaHCO₃。
（4）將（3）得到的固體重新溶解于水，向其中加入鹽酸，調節溶液的pH恰好等于7，再將溶液蒸干，最終得到固體的質量為              g。
（5）利用侯德榜制堿法可制兩堿的一種,請寫出制取小蘇打時在溶液中發生反應的總化學方程式              。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______________（寫化學式）。
（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是______________________________。（用離子符號表示）。
（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有____________（寫化學式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發生氧化還原反應的，該反應的離子方程式為________________________________________。
（4）工業上常用A、B組成的物質X來檢驗F的單質是否發生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學反應方程式________________________________。其中該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為__________________。
（5）A和C可形成兩種液態化合物Y和Z，用電子式表示原子個數之比1︰1的物質Y的形成過程_____________________；在微電子工業中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產物不污染環境，其化學方程式為_________________。
（6）某BC和BC₂的混合氣體，且n（BC）︰n（BC₂）＝1︰3，現向混合氣體中補充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC₂恰好被吸收，生成B的最高價含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC₂的混合氣體。寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學反應方程式：________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

化學方程式能夠很直接形象的表示化學反應的過程與特征的一種符號，書寫化學方程式是我們必須掌握一項基本技能。請按照要求完成下列方程式。
Ⅰ．生活中很多現象和原理都可以用化學反應來解釋：寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式：
________________________________________________________________________
Ⅱ．某一反應體系有反應物和生成物共六種物質：N₂O．FeSO₄．Fe(NO₃)₃．HNO₃．Fe₂(SO₄)₃和H₂O。寫出該反應的化學方程式：
________________________________________________________________________
Ⅲ．有一些反應，表面上似乎違背了反應的基本原理，事實上他們是完全符合反應基本原理的。請完成下列反應：
① 寫出兩種弱酸溶液混合反應后，溶液的酸性減弱的化學方程式
________________________________________________________________________
② 寫出一種弱酸溶液與一種鹽溶液混合發生復分解反應，生成強酸的離子反應方程式

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

如圖為部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖。請回答下列問題。

（1）元素Q位于周期表中第       周期______族。
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強的氫化物的電子式是   。
（3）Z的最高價氧化物對應的水化物與W的單質反應的化學方程式為     。
（4）水中錳含量超標，容易使潔具和衣物染色、使水產生異味。RY₂可以用來除去水中超標的Mn²⁺，生成一種黑色沉淀，同時測得消耗13．50 g RY₂時，共轉移了1 mol電子。則反應的離子方程式是____。