下列各組原子序數表示的兩種元素中，能夠形成共價化合物的是
| A．11與17 | B．11與10 | C．1與17 | D．1與8 |
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。
（1）冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O2
8Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是 （填元素符號）。
（2）上述冶煉過程中產生大量SO2。下列處理方案合理的是 （填代號）。
a．高空排放 b．用于制備硫酸 c．用純堿溶液吸收制Na2SO3 d．用濃硫酸吸收
（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾。
②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒。
據以上信息回答下列問題：
a．除去Al3＋的離子方程式是 。
b．選用提供的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO。
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水。所選試劑為 。證明爐渣中含有FeO的實驗現象為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關物質性質的比較正確的是
①同主族元素的單質從上到下，非金屬性減弱，熔點增高
②元素的最高正化合價在數值上等于它所在的族序數
③同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子
④元素的非金屬性越強，它的氣態氫化物水溶液的酸性越強
⑤還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
| A．①③ | B．②④ | C．③⑥ | D．⑤⑥ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列結論正確的是 （ ）
①粒子半徑：K＞Cl＞S ②氫化物穩定性：HF＞H2S＞PH3；
③離子還原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－ ④單質氧化性：Cl2＞S＞Si；
⑤酸性：H2SO4＞HClO ⑥堿性強弱：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2
| A．①④⑤ | B．③⑥ | C．②④⑤⑥ | D．①③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
能說明M的非金屬性比N強的事實是
| A．M的氣態氫化物比N的氣態氫化物穩定 |
| B．HxM的酸性比HyN的酸性強 |
| C．單質M的熔沸點比單質N的溶沸點高 |
| D．M能將N從它的鹽溶液中置換出來 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍，下列說法正確的是
| A．X的氫化物溶于水生成弱酸 | B．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質 |
| C．Y與X可生成Y3X2型化合物 | D．Z的單質在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是( )
| A．它是副族元素 | B．它是第六周期元素 |
| C．它的原子核內有63個質子 | D．它的一種同位素的核內有89個中子 |
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