Question

已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序數依次增大，其中A是宇宙中最豐富的元素，B的單質常溫下為氣體，C和E同主族，C和E可形成EC₂和EC₃兩種分子，D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題：
（1）①B在元素周期表中的位置________________________________；
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是_______________（寫化學式）。
（2）C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是______________________________。（用離子符號表示）。
（3）A、C、D、E中的三種或四種元素形成的多種離子化合物中，溶液呈酸性的有____________（寫化學式，任寫一種即可）；上述離子化合物中還有可以和鹽酸發生氧化還原反應的，該反應的離子方程式為________________________________________。
（4）工業上常用A、B組成的物質X來檢驗F的單質是否發生泄漏，有大量白煙生成，寫出此反應的化學反應方程式________________________________。其中該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為__________________。
（5）A和C可形成兩種液態化合物Y和Z，用電子式表示原子個數之比1︰1的物質Y的形成過程_____________________；在微電子工業中，X的水溶液可用作刻蝕劑Y的清除劑，反應產物不污染環境，其化學方程式為_________________。
（6）某BC和BC₂的混合氣體，且n（BC）︰n（BC₂）＝1︰3，現向混合氣體中補充一定量的氧氣，再一起通入石灰乳中，BC和BC₂恰好被吸收，生成B的最高價含氧酸鹽，從而可以除去BC和BC₂的混合氣體。寫出此吸收法除去該混合氣體的總化學反應方程式：________________________________________________。

Answer 1

（1）①第二周期第ⅤA族（1分）       ② HClO₄（1分）
(2)Na⁺  < O^2-  < Cl^-  < S^2-（1分）（寫成由大到小的順序不給分）
(3)NaHSO₄或 NaHSO₃（1分）        S₂O₃^2-+2H⁺= S↓+ SO₂↑+ H₂O（1分）
(4) 3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂（1分）       2:3（1分）
（5）（1分）(箭頭寫成等號不給分)
2NH₃.H₂O+3H₂O₂=N₂+8H₂O 或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O （1分）
（6）2NO + 6NO₂ + 3O₂ + 4Ca(OH)₂＝4Ca(NO₃)₂ + 4H₂O（2分）

解析試題分析：依題意可以推出A為H，B為N，C為O，D為Na，E為S。可以回答（1）（2）（3），在考慮離子半徑時，分析電子層數和核電荷數的多少。（4）3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，白煙是因為生成了NH₄Cl。（5）A和C可形成兩種液態化合物Y和Z，原子個數之比1︰1的物質Y為H₂O₂，電子式為。又因為與NH₃反應不生成污染氣體，2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O（6）依據題目中給出產物為最高價含氧酸鹽，可以知道為Ca(NO₃)₂，依據電子和原子守恒，可以推出配平方程式。
考點：依據元素性質和周期表的位置進行推斷，并完成相關物質性質的推斷和方程式的書寫。