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恒溫條件下，將2.0molSO₂與amolO₂混合通入一密閉容器中，發生如下反應：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．反應達平衡時，測得容器內n（SO₃）=1.3mol，n（O₂）=3.0mol．
求：
（1）a的值．
（2）平衡時SO₂的轉化率．

（1）2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）．
開始（mol）：2.0 a 0
變化（mol）：1.3 0.65 1.3
平衡（mol）：0.7 3.0 1.3
則有 a-0.65=3.0，所以a=3.65；
答：a為3.65；
（2）平衡時SO₂的轉化率為

1.3

2.0

×100%=65%；
答：平衡時SO₂的轉化率為65%．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

將2 mol H₂O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發生如下可逆反應：
2H₂O(g)

2H₂＋O₂2CO＋O₂

2CO₂
(1)當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是___________和___________，或___________和___________。(填它們的分子式)
(2)若平衡時O₂和CO₂的物質的量分別為n(O₂)_平=a mol，n(CO₂)_平=b mol。試求n(H₂O)_平="______" 。(用含a、b的代數式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將 1molSO₂和1molO₂通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，SO₃為0.3mol。若此時移走0.5molO₂和0.5molSO₂，則重新達到平衡后，SO₃的物質的量為（）

A．0.3mol	B．0.15mol
C．小于0.15mol	D．大于0.15mol，小于0.3mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應 4N₃（g )+5O₂ ( g）

4NO（g）+ 6H₂O ( g ) ，下列敘述正確的是

A．反應達到平衡時，若兩種反應物的轉化率相等，則起始投入的
n (NH₃ ) : n (O ₂ ) =" 4:5"

B．反應達到平衡后，對體系一直進行加壓，平衡總是向逆向移動

C．反應達到平衡時，若向壓強固定的密閉容器中充入稀有氣體，平衡不移動

D．當v_正（NH₃) : v_正（NO）=" l" : 1 時，說明該化學反應已經達到平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

化學在能源開發與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
Ⅰ、氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景．現用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）對于氫氧燃料電池中，下列表達不正確的是______．
A、a電極是負極，OH^-移向負極
B、b電極的電極反應為：O₂+2H₂O+4e^-→4OH^-
C、電極總反應式為：2H₂+O₂

點燃

2H₂O
D、電池中電解質溶液的pH保持不變
E、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
（2）如圖裝置中盛有100mL 0.1mol?L^-1AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的pH=______．（溶液體積變化忽略不計）
Ⅱ、氫氣是合成氨的重要原料．工業上合成氨的反應是：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ?mol^-1
（1）下列事實中，不能說明上述可逆反應已經達到平衡的是______．
①N₂、H₂、NH₃的體積分數不再改變
②單位時間內生成2n mol NH₃的同時生成3n mol H₂
③單位時間內生成3n mol N-H鍵的同時生成n mol N≡N
④用N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1：3：2
⑤混合氣體的平均摩爾質量不再改變
⑥混合氣體的總物質的量不再改變
（2）已知合成氨反應在某溫度下2.00L的密閉容器中進行，測得如下數據：

時間（h）物質的量（mol）	0	1	2	3	4
N₂	1.50	n₁	1.20	n₃	1.00
H₂	4.50	4.20	3.60	n₄	3.00
NH₃	0.00	0.20	n₂	1.00	1.00

根據表中數據計算：
①反應進行到2小時時放出的熱量為______kJ．
②0～1小時內N₂的平均反應速率______mol?L^-1?h^-1
③此條件下該反應的化學平衡常數K=______（保留兩位小數）．
④反應達到平衡后，若往平衡體系中再加入N₂、H₂和NH₃各1mol，化學平衡向______方向移動（填“正反應”或“逆反應”或“不移動”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定量A、B裝入容積為1L的恒溫密閉容器中，發生反應：2A（s）+bB（g）?cC（g），1min時達到平衡，C的濃度為x mol?L^-1．若保持溫度不變，將密閉容器的容積壓縮為原來的

，重新達到平衡后，C的濃度為2.5xmol?L^-1．下列說法正確的是（　　）

A．化學計量數的關系：b＜c

B．容器的容積減小后，該反應的逆反應速率減小

C．若保持溫度和容器的容積不變，充入氦氣（不參與反應），平衡不發生移動

D．原容器中用B的濃度變化表示該反應在1min內的速率為

mol?L^-1?min^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）（放熱反應），2s末，B的濃度減小0.6mol/L，下列說法正確的是（　　）

A．在2s時，A與B物質反應速率之比為4：3

B．其他條件不變，升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大

C．在2s時，D的物質的量一定增加0.2mol

D．若容器的溫度和體積保持不變，反應前后容器的壓強相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）（1）除去溴苯中的溴,應選用的試劑為________________,實驗方法為__________，主要實驗儀器為_____________________；
（2）溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應后，加入________________________，若現象為__________________________,則證明溴乙烷中含有溴元素；
（3）用乙炔制備聚氯乙烯塑料的化學反應方程式為________________________；
________________________________________。（其它無機物任選）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應2SO₂＋O₂

2SO₃正反應速率分別用υ（SO₂）、υ（O₂）、υ（SO₃）[mol/（L·min）]表示,逆反應速率分別用υ'（SO₂）、υ'（O₂）、υ'（SO₃）、[mol/（L·min）]表示。當反應達到化學平衡時，正確的關系是（）

A．υ（O₂）＝υ（SO₂）＝υ（SO₃）	B．υ（SO₃）＝υ'（SO₂）
C．υ'（O₂）＝1/2υ'（SO₂）	D．υ'（SO₂）＝υ'（SO₃）＝υ'（O₂）

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