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有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H₂SO₄和HNO₃的物質的量濃度分別是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入過量的鐵粉，待反應結束后，可產生標準狀況下的氣體的體積為（設反應中HNO₃被還原成NO） (　　)

A．0.448 L

B．0.672 L

C．0.896 L

D．0.224 L

試題分析：發生的反應為3Fe＋8H^＋＋2NO₃^－=3Fe²^＋＋2NO↑＋4H₂O據題上的數據NO₃^－不足量，按NO₃^－的量計算，故產生的NO的體積為2×10×10³×22.4=0.448L反應消耗H^＋0.08mol，剩余0.02molH^＋再與過量的Fe發生的反應為：Fe＋2H^＋=H₂↑故又生成0.01mol的H₂故氣體的總體積為0.672L，故B正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化氫水溶液俗稱雙氧水，沸點比水高，遇光、熱及重金屬化合物等均能引起分解。
（1）某試劑廠先制得7%~8%的雙氧水，欲將其濃縮成30%的溶液，適宜方法是
（填寫編號）。
a．常壓蒸餾　    b．減壓蒸餾      c．加入生石灰常壓蒸餾　　 d．加壓蒸餾
（2）如果得到的雙氧水中氧元素的含量為90%，則過氧化氫的純度為           。眾所周知，氫氣在空氣中燃燒生成水。有人提出，氫氣在空氣中燃燒也可能生成H₂O₂，但它因高溫而分解了。為了驗證氫氣在空氣中燃燒的產物中是否含有H₂O₂，某課外小組同學設計的實驗裝置見圖-1。

（3）甲同學想從下圖-2的①－④中選取替代圖－1方框中的裝置，可行的是（填寫編號）。

（4）若乙同學用酸性高錳酸鉀溶液檢測到了H₂O₂的存在，完成該反應的離子方程式：
                                 →             + 　 Mn²⁺+     H₂O
丙同學對乙的檢驗方案提出了質疑：若鋅粒與稀硫酸的反應中產生了少量H₂S等還原性氣體，也會使酸性高錳酸鉀溶液褪色。請對乙同學的實驗方案提出改進建議：                                                                       。
（5）過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）俗稱固體雙氧水，極易分解，其分解反應的化學方程式可表示為：2 (2Na₂CO₃?3H₂O₂) → 4Na₂CO₃+ 6H₂O + 3O₂↑
取一定量的過碳酸鈉在密閉容器中使它完全分解，測得生成氧氣12.0g。冷卻到室溫后，向所得產物中加水配制成10.6% 的Na₂CO₃溶液，需加水             g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

三氟化氮（NF₃）（提示氟只有兩種價態：-1，0）是微電子工業中優良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環境中能發生反應：3NF₃+5H₂O＝2NO+HNO₃+9HF。下列有關該反應的說法正確的是

A．NF₃是氧化劑，H₂O是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1

C．若生成0.2molHNO₃，則轉移0.2mol電子

D．若1molNF₃被氧化反應轉移電子數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。
（1）工業上制備ClO₂的反應原理常采用：2NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2H₂O＋2NaCl。
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是_______（填序號）。

A．只有還原性

B．還原性和酸性

C．只有氧化性

D．氧化性和酸性

②若上述反應中產生0.1 mol ClO₂，則轉移電子的物質的量為_______mol。
（2）目前已開發出用電解法制取ClO₂的新工藝。

①上圖示意用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂。寫出陽極產生ClO₂的電極反應式：                                                          。
②電解一段時間，當陰極產生的氣體體積為112 mL（標準狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為_________mol；用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因                                                                           。
（3）ClO₂對污水中Fe²^＋、Mn²^＋、S²^－和CN^－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含
CN^－ a mg/L，現用ClO₂將CN^-氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Fe₃O₄可表示成（FeO· Fe₂O₃），水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：
3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-= Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O 下列說法不正確的是（）

A．O₂是氧化劑，S₂O₃^2-、Fe²⁺是還原劑

B．當有1 mol Fe₃O₄生成時共轉移的電子為4mol

C．若有3mol Fe²⁺參加反應，則被Fe²⁺還原的O₂為1mol

D．若有2mol Fe²⁺被氧化，則被Fe²⁺還原的O₂為0.5mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知5KCl+KClO₃+3H₂SO₄=3Cl₂↑+3K₂SO₄+3H₂O，下列說法不正確的是（）

A．KClO₃是氧化劑

B．發生氧化反應與還原反應的氯元素的質量比為5:1

C．H₂SO₄既不是氧化劑又不是還原劑

D．1mol KClO₃參加反應時有10mol電子轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NO₂通過盛有水的洗氣瓶，轉移0.03mol電子時，參加反應的NO₂氣體在標準狀況下的體積為

A．224mL

B．336mL

C．448mL

D．672mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，將Cl₂通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，經測定ClO^－與ClO₃^－的濃度之比為1∶3，則與溶液反應時被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質的量之比為( )

A．21∶5

B．11∶3

C．4∶1

D．3∶1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室也可用反應2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O來快速制取氯氣。
（1）請標出電子的轉移方向和數目
2KMnO₄+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（2）若產生標準狀況下Cl₂11.2L，則反應過程中轉移的電子數為________ ，被氧化的還原劑
的物質的量為___________。
（3）需消耗36.5%的濃鹽酸多少質量？

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