【題目】關于乙烯和乙烷的說法中，不正確的是
A.乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴
B.乙烯中所有原子處于同一平面，乙烷中原子不在同一平面
C.乙烯分子中的碳碳雙鍵比乙烷中碳碳單鍵更穩定，不易發生化學反應
D.都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是（ ）
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
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【題目】I. 常溫下，將3種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合，實驗數據如下：
組別 | c（一元酸）或c（H+） | c（NaOH）／mol/L | 混合溶液的pH |
甲 | c（H+）=0.1 mol／L的HX酸 | 0.1 | pH=a |
乙 | c（HY）=0.1mol／L | 0.1 | pH=7 |
丙 | c（HZ）=0.1 mol／L | 0.1 | pH=9 |
（1）甲組實驗中HX為弱酸，a______7（填“<”，“=”或“>”）。
（2）乙組實驗中HY溶液的pH=______。
（3）丙組實驗發生反應的離子方程式為__________________，
所得溶液中由水電離出的c（OH-）=______mol/L。
II. 將0.1 mol·L-1 NaOH溶液分別滴入體積均為20 mL、濃度均為0.1 mol·L-1 HCl溶液和HA溶液，溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化如圖：
（1）HA為_______酸（填“強”或“弱”）。
（2）N點pH>7的原因是（用離子方程式表示）_________。
（3）下列說法正確的是_______ （填字母）。
a. M點c（HA）-）
b. M點c（Na+）>c（OH-）
c. P點c（Cl-）=0.05 mol·L-1
（4）NaA與NaOH等濃度等體積混合時，溶液中c（A-）______c（OH-）（填“<”，“=”或“>”）
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【題目】海水是資源的寶庫，海水淡化可獲得淡水和濃海水。濃海水中主要含有的離子有Na+、 Mg2+ 、Cl﹣、SO42﹣。從濃海水中提取金屬鎂的一段工藝流程如圖所示：
（1）寫出反應2的化學方程式：_________________________________________。
（2）操作流程中可循環使用的物質是___________（填化學式）。
（3）在實驗室如何證明溶液中的SO42﹣已完全沉淀：_____________________________ 。
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【題目】【題目】下列描述中正確的是 ( )
A. 純堿溶于熱水后去污效果增強，說明純堿的水解反應是吸熱反應
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發進行，說明該反應的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下，將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
D. 甲烷的燃燒熱（ΔH）為－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)＝ CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
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【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 隨pH增大，
數值先減小后增大
B. b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )
C. 25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=10-7
D. 溶液呈中性時：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)
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【題目】鹽是一類常見的物質，下列物質可直接反應生成鹽的是（ ）
①金屬 ②非金屬 ③酸 ④堿 ⑤酸性氧化物 ⑥堿性氧化物．
A.只有③④
B.只有①②
C.只有①③⑤
D.全部
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【題目】下列關于原電池的敘述正確的是( )
A.原電池放電時，電子由負極經電解質溶液流向正極
B.原電池是將電能轉變為化學能的裝置
C.在原電池中，電流流入的一極是負極，該電極發生氧化反應
D.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
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【題目】我國有豐富的海水資源，開發和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務，如圖是海水綜合利用的一個方面。
Ⅰ.（1）上述過程中沒有涉及到的四大基本反應類型是 ______；
a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應 d．復分解反應
（2）步驟1中分離操作的名稱是___________；
（3）粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等雜質，精制時所用試劑為：
a.鹽酸 b.BaCl2溶液 c.NaOH溶液 d.Na2CO3溶液
加入試劑的順序是_____________；
II.實驗室利用精鹽配制480mL 2.0mol·L1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，還需要的玻璃儀器有___________________；
（5）用托盤天平稱取固體NaCl________g；
（6）配制時，按以下幾個步驟進行：①計算 ②稱量 ③溶解 ④冷卻 ⑤轉移 ⑥定容 ⑦搖勻 ⑧裝瓶。操作中還缺少一個重要步驟是______________________；
（7）下列錯誤操作可使所配制氯化鈉溶液濃度偏低的是（_________）
a．容量瓶洗凈后殘留了部分的水
b．轉移時溶液濺到容量瓶外面
c．定容時俯視容量瓶的刻度線
d．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
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