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【題目】能在無色溶液中大量共存的一組離子是（）
A.Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+
B.Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、H+
C.K+、CO32﹣、Cl﹣、H+
D.H+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

【答案】D
【解析】解：A．因Cu2+、OH﹣結合生成沉淀，不能大量共存，故A錯誤；B．該組離子之間不反應，能大量共存，但Fe3+為黃色，與無色溶液不符，故B錯誤；
C．因CO32﹣、H+結合生成水和氣體，則不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，能大量共存，且離子均為無色，故D正確；
故選：D．
離子之間結合生成沉淀、氣體、水等，則不能大量共存，并結合離子的顏色來解答．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) △H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-192.9kJ/mol

下列說法正確的是（）

A. CH3OH的標準燃燒熱為△H=192.9kJ·mol-1

B. 反應①中的能量變化如圖所示

C. 根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJ/mol

D. CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區別是（）
A.外觀
B.分散質粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

（1）純水在T℃時，pH=6，該溫度下0.1 molL-1 的NaOH 溶液中，由水電離出的c(OH-)=__________ molL-1。

（2）在25℃下；將amol·L-1的NaX溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，則a__________0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數式表示HX 的電離常數 Ka=________。

（3）氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體。已知：

①CO(g)+NO2(g)＝NO(g)+CO2(g) △H=-aKJ·mol-1 (a＞0)

②2CO(g)+2NO(g)＝N2(g)+2CO2(g) △H=-bKJ·mol-1 (b＞0)

若用標準狀況下5. 6LCO將NO2還原至N2（CO完全反應），則整個過程中轉移電子的物質的量為_____ mol，放出的熱量為_________ kJ（用含有a和b的代數式表示）。

（4）已知AgCl、Ag2CrO4 (磚紅色) 的Ksp分別為2×10-10和2.0×10-12。分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl- 的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定。滴定過程中首先析出沉淀_________，當溶液中Cl- 恰好完全沉淀（濃度等于1.0×10-5 mol·L-1）時，此時溶液中c(CrO42-)等于__________ molL-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

①用量簡量取30mL0.50 molL-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；

②用另一量筒量取50mL0.50molL-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；

③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。

回答下列問題：

（1）如果用30mL0.50mol/L硫酸與70mL0.50mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量___________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱___________（填“相等”、“不相等”），簡述理由_____________________。

（2）某實驗小組配制0.50mol/LNaOH溶液，若實驗中大約要使用245mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體_____________________g。

（3）若用KOH代替NaOH，對測定結果___________(填“有”或“無”)影響；若用醋酸代替HCl做實驗，對測定結果_____________(填“有”或“無”)影響。

（4）①近似認為0.50 molL-1硫酸和0.50 molL-1NaOH溶液密度都是1g·cm3，中和后溶液溫度上升了4℃，生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1，則中和熱△H=______（小數點后保留一位有效數字）。

②上述實驗結果與-57.3kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是____________（填字母）。

A.實驗裝置保溫隔熱效果差

B.量取NaOH溶液體積時仰視讀數

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

D.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定鹽酸的溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，我國首創利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據該原理設計了如圖實驗裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性，反應前，裝置C中CuO的質量為14.40g。

請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是_______.

(2)裝置A中發生反應的化學方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________

(3)裝置G中的現象為____________

(4)反應結束后裝置C中的氧化銅完全反應生成紅色固體，并測得其質量為12.24g。則紅色固體是______(填化學式)，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol.

(5)完成下列實驗方案，證明裝置C中完全反應后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。

已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.

實驗步驟	預期現象和結論
步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中	-----
步驟2:_____________________________	_______________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是第二周期VA族元素，形成的[Cu(NH3)4](OH)2、N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廠之的用途。回答下列問題，

(1)畫出氮的原子結構示意圖：___________。

(2)制備銅氨溶液的方法有多種，其中一種的反應原理為：Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+ 2NH4+[Cu(NH3)4]2+ (深藍色)+ 4H2O.向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水，得到懸濁液，此時若加入適量的硫酸銨固體，發生反應的現象為________，其原因是__________。