【題目】25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH 的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是
A. 隨pH增大，
數值先減小后增大
B. b點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )
C. 25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=10-7
D. 溶液呈中性時：c(HCO3- )>c(CO32-)>c(H2CO3)
【答案】B
【解析】A. 0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合，隨pH增大，根據圖像，隨pH增大，在溶液中出現碳酸根離子后，c(CO32-)增大，c(HCO3- )減小，因此
數值增大，故A錯誤；B. b點所示的溶液中c(CO32-)=c(HCO3- )，根據電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3- )，故B正確；C.根據圖像，pH=6時，c(HCO3- )=c(H2CO3) ，則25℃時，碳酸的第一步電離常數Ka1=
= c(H+)=10-7，故C錯誤；D. 溶液呈中性時pH=7，根據圖像，c(HCO3- ) >c(H2CO3) >c(CO32-)，故D錯誤；故選B。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】堿式氯化鎂(MgOHCl)常用作塑料添加劑，我國首創利用氫氧化鎂與氯化銨熱分解制氨氣并得到堿式氯化鎂的工藝。某科研小組根據該原理設計了如圖實驗裝置制備堿式氧化鎂并探究氨的還原性，反應前，裝置C中CuO的質量為14.40g。
請回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是_______.
(2)裝置A中發生反應的化學方程式為____________,裝置B的作用是_________,裝置D的作用是________
(3)裝置G中的現象為____________
(4)反應結束后裝置C中的氧化銅完全反應生成紅色固體，并測得其質量為12.24g。則紅色固體是______(填化學式)，該反應中轉移電子的物質的量為_______mol.
(5)完成下列實驗方案，證明裝置C中完全反應后得到的紅色固體中含有氧化亞銅(供選擇的試劑:2mol/L的HNO3溶液、2mol/L的H2SO4溶液、2mol/L的NaOH溶液)。
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O.
實驗步驟 | 預期現象和結論 |
步驟1取裝置C中所得紅色固體于大試管中 | ----- |
步驟2:_____________________________ | _______________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設 NA為阿伏加德羅常數的數值．下列說法正確的是
A. 標準狀況下， 78g 苯中含有碳碳雙鍵的數目是 3 NA
B. 18g D2O 含有 10NA個質子
C. 28 g 聚乙烯中含有的原子數目為 6NA
D. 56g 鐵片投入足量濃 H2SO4中生成 NA個 SO2分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應，xA(g)+yB(g)
zC(g),平衡時測得A的濃度為0.40 mol·L-1，保持溫度不變，將容器的容積縮小為原來的一半，再達平衡時，測得A的濃度升高為0.70 mol·L-1。下列有關判斷正確的是（ ）
A. x+y>z B. 平衡向逆反應方向移動
C. B的轉化率減小 D. C的體積分數減小
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【題目】關于乙烯和乙烷的說法中，不正確的是
A.乙烯屬于不飽和烴，乙烷屬于飽和烴
B.乙烯中所有原子處于同一平面，乙烷中原子不在同一平面
C.乙烯分子中的碳碳雙鍵比乙烷中碳碳單鍵更穩定，不易發生化學反應
D.都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】宇宙飛船上常使用氫氧燃料電池，其電極總反應式為：2H2+O2＝2H2O；若電解質溶液為KOH溶液，則下列敘述正確的是：
A. 此電池能見到淺藍色火焰 B. H2為正極，O2為負極
C. 工作時電解液中OH－的物質的量不斷增加 D. 電極反應中： H2失電子； O2得電子
【答案】D
【解析】A．該電池中氫氣不燃燒，所以不能見到淺藍色火焰，A錯誤；B．該原電池中，負極上通入氫氣，正極上通入氧氣，B錯誤；C．電池反應式為：2H2+O2=2H2O，根據方程式知，電解質溶液中氫氧根離子的物質的量不變，C錯誤；D．負極上電極反應式為：2H2+4OH--4e-＝4H2O，正極上電極反應式為：O2+2H2O+4e-＝4OH-，所以負極上氫氣失電子，正極上氧氣得電子，D正確；答案選D。
點睛：本題考查燃料電池，明確正負極上得失電子是解本題關鍵，難點是電極反應式的書寫，電極反應式的書寫要結合電解質溶液的酸堿性，有時還需要考慮交換膜以及是不是熔融的電解質等。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是 （ ）
A. P1 > P2
B. 該反應的ΔH < 0
C. 化學方程式系數a＞c+d
D. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
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【題目】按要求完成下列各小題
（1）寫出NaHSO4在水溶液中的電離方程式______________________________________。
（2）氯化鋁的水溶液常溫時呈_____(填“酸”、“中”、“堿”)性，把氯化鋁溶液蒸干，灼燒，最后得到的固體產物是__________。
（3）實驗室配制FeSO4溶液，溶解時先要加入少量的稀硫酸，其原因是___________________(用離子方程式和適當文字說明)；配制完畢后要加入少量鐵屑，其目的是____________________________。
（4）t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10－a mol·L－1，c(OH－)=10－b mol·L－1，已知a+b=12，則：
①該溫度下水的離子積常數Kw=________________；
②在該溫度下，將100mL 0.1 mol·L－1的稀H2SO4與100mL 0.4 mol·L－1的NaOH溶液混合后，溶液的pH= _____________。
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【題目】保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液,一段時間后下列敘述正確的是（ ）
A．Na2CO3溶液的堿性增強
B．陽極反應：CO32－-2e－＋H2O = CO2↑＋2OH－
C．溶液中CO32－＋H2O 
HCO3－＋OH－平衡不移動
D．向溶液中加入一定量HCOOH的能復原
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【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時，現斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發現電流表指針偏轉，下列有關描述正確的是
A. 斷開K2，閉合K1時，總反應的離子方程式為：2H+ + 2Cl-
Cl2↑+H2↑
B. 斷開K2，閉合K1時，石墨電極附近溶液變紅
C. 斷開K1，閉合K2時，銅電極上的電極反應為： Cl2+2e-＝2Cl-
D. 斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極
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