【題目】下列說法正確的是( )
A. 乳酸薄荷醇酯(
)僅能發生水解、氧化、消去反應
B. 乙醛和丙烯醛(
)不是同系物,它們與氫氣充分反應后的產物也不是同系物
C. 用核磁共振氫譜不能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3
D. 分子式為C9H12的苯的同系物，若苯環上只有一個取代基，則其一溴代物最多有6種
【答案】D
【解析】
A．乳酸薄荷醇酯(
)中含有酯基、羥基，能夠發生水解、氧化、消去反應，還能夠發生取代反應(H氫原子被鹵素原子取代)，故A錯誤；
B．乙醛和丙烯醛(
)的結構不同，所以二者一定不是同系物；它們與氫氣充分反應后分別生成乙醇和丙醇，所以與氫氣加成的產物屬于同系物，故B錯誤；
C．HCOOCH3的等效氫原子有兩種，而HCOOCH2CH3的等效氫原子有三種，用核磁共振氫譜能區分HCOOCH3和HCOOCH2CH3，故C錯誤；
D．分子組成為C9H12的苯的同系物，已知苯環上只有一個取代基，取代基的組成為-C3H7，所以取代基為正丙基或異丙基；若為
，一溴代物發生在苯環上取代有3種，發生在丙基上有3種，所以共有6種；若為
，一溴代物發生在苯環上取代有3種，發生在異丙基上有2種，所以共有5種。所以該有機物的一溴代物最多有6種同分異構體，故D正確；
故答案為D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用電石制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。
(1)電石制備乙炔氣體的化學方程式____________；
(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是____________(填接口字母)；
(3)為了使實驗中氣流平穩，甲中分液漏斗里的液體通常用_______________；
(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測得量筒內液體體積V mL，則電石純度可表示為____________；
(5)若沒有裝置戊，測定結果將會______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）____；
(6)干燥乙炔可用_____________（填選項）；
A. 
B.
C.
D.
(7)為了探究乙炔與HBr發生加成反應后的有關產物，進行以下實驗：純凈乙炔氣 
混合液 
有機混合物Ⅰ 
混合液 
有機混合物Ⅱ
①操作b的名稱是________；
②有機混合物Ⅰ可能含有的物質是________(寫結構簡式)。
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【題目】實驗室欲用NaOH固體配制1.0 mol/L的NaOH溶液480 mL：
(1)配制時，必須使用的玻璃儀器有膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、________。
(2)要完成本實驗該同學應稱出NaOH________g。
(3)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖，燒杯的實際質量為________g。
(4)使用容量瓶前必須進行的一步操作是________。
(5)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒
②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線
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【題目】奧司他韋是一種高效、高選擇性神經氨酸酶抑制劑，是目前治療流感的最常用藥物之一，是公認的抗禽流感、甲型H1N1等病毒最有效的藥物之一。也是國家的戰略儲備藥物。也有專家嘗試使用奧司他韋作為抗新型冠狀病毒（2019-nCoV）藥物。以莽草酸作為起始原料是合成奧司他韋的主流路線。
Ⅰ.莽草酸是從中藥八角茴香中提取的一種化合物，是合成奧司他韋的原料。下列有關莽草酸說法正確的是__
A 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B 可以發生加成反應、消去反應、加聚反應、縮聚反應、取代反應
C 分子中所有原子共平面
D 只溶于苯等有機溶劑，不溶于水
Ⅱ.奧司他韋的合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）化合物A的含氧官能團名稱有：_______,反應③的反應類型：____。
（2）反應①的反應試劑和反應條件：____。
（3）請寫出反應②的化學方程式：____。
（4）芳香化合物X是B的同分異構體，則符合官能團只含酚羥基的X有__種。
（5）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。C中有__個手性碳。
（6）結合以上合成路線設計由對甲基苯甲醛制備對醛基苯甲酸
的合成路線____。
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【題目】某有機物結構簡式為
，下列敘述不正確的是( )
A. 1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
B. 該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C. 該有機物遇硝酸銀溶液產生白色沉淀
D. 該有機物在一定條件下能發生消去反應或取代反應
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【題目】設NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（ ）
A.常溫下1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中的氮原子數為0.2NA
B.在熔融狀態下，lmolNaHSO4完全電離出的陽離子數目為2NA
C.22.4L氯氣與足量的金屬鐵發生氧化還原反應時得到2NA個電子
D.常溫常壓下，18g重水（D2O）所含的中子數為10NA
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【題目】實驗室可用KMnO4和濃鹽酸反應制取氯氣。
KMnO4＋HCl（濃）=KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2O（未配平）
（1）配平化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
（2）將上述配平的化學方程式改寫為離子方程式 。
（3）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是________________
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（4）若產生0.5molCl2，則被氧化的HCl mol，轉移的電子的數目約為___________。
（5）一定條件下，KMnO4還可以氧化其他還原性物質。
MnO4－+C2O42－+ = Mn2+ +CO2↑+
完成上述離子方程式，此反應中，發生氧化反應的物質是 ；若轉移1mol電子，生成標準狀況下CO2 L。
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【題目】芐叉二氯（
，沸點為206℃）是合成苯甲醛的中間體，實驗室合成芐叉二氯的裝置如圖1所示。
回答下列問題：
（1）實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣，反應的離子方程式為____。
（2）圖1中裝置A的作用是___，裝置B的作用是___，裝置D的作用是____。
（3）儀器X的名稱為___，冷凝水從__(填“a”或“b”)口進入；裝置C中甲苯與Cl2反應生成芐叉二氯的化學方程式為__。
（4）最后蒸餾收集204℃～208℃的餾分，蒸餾時用的冷凝管可選用圖2中的___(填字母)。
（5）若實驗前甲苯的質量為46g，最后芐叉二氯的質量也是46g，則該實驗的產率為：____(保留3位有效數字)。
（6）設計實驗證明溶液m中含有ClO-：____。
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【題目】成語是中國傳統文化的瑰寶。銅墻鐵壁、銅心鐵膽、金戈鐵馬、百煉成鋼等成語向人傳遞正能量。工業上，冶煉鐵的有關熱化學方程式如下:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=akJ·mol-1;②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2=bkJ·mol-1;③Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) △H3=ckJ·mol-1;④2Fe2O3(s)+3C(s)=4Fe(s)+3CO2(g ) △H4=dkJ·mol-1（上述熱化學方程式中，a，b，c，d均不等于0）下列說法正確的是
A. b<aB. CO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) △H<akJ·mol-1
C. d=3c+2bD. C(s)+ 1/2O2(g)=CO (g) △H=(a+b)/2kJ·mol-1
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