Question

【題目】用電石制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置，并可通過測定乙炔的量，從而計算電石純度。

(1)電石制備乙炔氣體的化學方程式____________；

(2)進行實驗時，所制氣體從左向右流，儀器的正確連接順序是____________(填接口字母)；

(3)為了使實驗中氣流平穩，甲中分液漏斗里的液體通常用_______________；

(4)若在標準狀況下溴水與乙炔完全反應生成C2H2Br4，已知稱取電石m g，測得量筒內液體體積V mL，則電石純度可表示為____________；

(5)若沒有裝置戊，測定結果將會______(填“偏高”、“偏低”或“不變”) ，理由是（方程式表示）____；

(6)干燥乙炔可用_____________（填選項）；

A.

B.

C.

D.

(7)為了探究乙炔與HBr發生加成反應后的有關產物，進行以下實驗：純凈乙炔氣 混合液 有機混合物Ⅰ 混合液 有機混合物Ⅱ

①操作b的名稱是________；

②有機混合物Ⅰ可能含有的物質是________(寫結構簡式)。

Answer 1

【答案】CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑ AHGEFDCB 飽和食鹽水 ×100% 偏高 H2S+Br2=S↓+2HBr BD 蒸餾(或分餾) CH2＝CHBr、CH3－CHBr2、CH2Br－CH2Br

【解析】

(1)CaC2和水反應生成氫氧化鈣和乙炔，化學方程式為：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑；

(2)電石與足量水反應生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔氣體被溴水吸收后余下的部分通過排水法測量其體積，所以正確的連接順序為：AHGEFDCB；

故答案為：AHGEFDCB；

(3)實驗室一般用飽和食鹽水代替水進行實驗，以獲得平穩的乙炔氣流；

故答案為：飽和食鹽水；

(4)溴水與乙炔恰好完全反應生成C2H2Br4，溴單質的物質的量為0.1mol/L×0.02L=0.002mol，消耗的乙炔為：0.001mol,測得排入量筒內液體體積為VmL(標況)，則乙炔的體積為Vml，其物質的量為；

所以乙炔的總物質的量為0.001mol+mol，

由CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑可知CaC2的物質的量0.001mol+mol，質量為(0.001+)×64g；所以電石純度可表示為 ×100%；

故答案為： ×100%；

(5)硫化氫具有還原性，能夠與溴發生氧化還原反應，導致測得乙炔的物質的量偏多，最終測得電石的純度偏高，發生的反應為H2S+Br2=S↓+2HBr；

故答案為：偏高；H2S+Br2=S↓+2HBr；

(6) 干燥乙炔氣體主要是除去乙炔中的水分，同時除去混有的少量硫化氫，A和C能除去硫化氫，但是不能除去水。B和D裝置都可以吸水，D裝置還能除去硫化氫；

答案選BD。

(7)①分離有機物一般是根據其沸點差異，采用蒸餾或分餾方法；

答案為：蒸餾或分餾

②CH≡CH與HBr發生加成反應時，若CH≡CH中斷裂一個鍵，則與HBr加成可得CH2═CHBr，CH2═CHBr能繼續與HBr加成得到CH3-CHBr2、BrCH2-CH2Br。

答案為：CH2═CHBr、CH3-CHBr2、CH2Br-CH2Br