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合成氨反應為：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)(正反應為放熱反應)，為了使平衡向生成氨的方向移動，可采用的方法是

A．增大壓強

B．減小壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑

試題分析：增大壓強，平衡向氣體分子數減小的方向移動，A正確、B錯誤；升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，C錯誤；使用催化劑對平衡移動無影響，D錯誤。
點評：理解勒沙特列原理內容：如果對平衡體系施加外力，平衡將沿著減少此外力的方向移動。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)氨在國民經濟中占有重要的地位，請參與下列探究。
（1）生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。
C(s) + H₂O(g)

H₂(g) + CO(g)， ΔH =" +131.3" kJ·mol^－¹，ΔS =" +133.7" J·mol^－¹·K^－¹
該反應在低溫下能否自發進行（填：“能”或“否”）。
（2）已知在400℃時，N₂ (g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g)的K=0.5,
①2NH₃(g)

N₂ (g)+ 3H₂(g)的K=      （填數值）。
②400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應v(N₂)_正       v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能確定）
（3）在三個相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數隨時間變化曲線如下圖。下列說法正確的是       （填字母）。

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁

B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂

C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂

D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，催化劑性能，1＞2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）平衡指的是兩個相反方向的變化最后所處的運動狀態；在平衡時，兩種變化仍在繼續進行，但是它們的速率相等；根據變化的性質可分為物理平衡和化學平衡，中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應的平衡、酸堿電離平衡、水解平衡及沉淀－溶解平衡等等。
（1）現有容積為1 L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2 mol A氣體和2 mol B氣體后發生如下反應：
A(g) ＋ B(g)

C(g) △H= - a kJ·mol^-1
20s后，反應達到平衡狀態，生成1 mol C氣體，放出熱量Q₁kJ。回答下列問題。
①計算20s內B氣體的平均化學反應速率為___________，寫出該反應的平衡常數表達式___________。
②保持容器溫度和容積不變，若改為向其中加入1molC氣體，反應達到平衡時，吸收熱量Q₂kJ，則Q₁與Q₂的相互關系正確的是____________（填字母）。
（A）Q₁+ Q₂ = a （B） Q₁+ 2Q₂ < 2a （C）Q₁+ 2Q₂ > 2a （D）Q₁+ Q₂ < a
③在原平衡基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b>0）時，v(正)_____v(逆)（填“>”、“<”或“=”），重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數

，則b = ____________。
（2）常溫下，將VmL、0.1000mol·L^-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol·L^-1醋酸溶液中，充分反應。回答下列問題。（忽略溶液體積的變化）
①如果溶液pH=7，此時V的取值_____20.00（填“>”、“<”或“=”），而溶液中c(Na^＋)、c(CH₃COO^－)、c(H^＋)、c(OH^－)的大小關系為_____________________________________________。
②如果V=40.00，則此時溶液中c(OH^－) - c(H^＋) - c(CH₃COOH)= ___________________mol·L^-1。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）．在2 L密閉容器中進行反應：mX(g)+nY(g)

pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為物質系數。在0 min～3 min 內，各物質物質的量的變化如下表所示：

已知2 min內 v(Q)="0.075" mol·L^-1·min^-1,且 v(z)：v(Y)=1:2
(1)試確定以下物質的相關量：起始時n(Y)=________，n(Q)=_________。
(2)方程式中m =______，n =______，p=______，q=_______。
(3)用Z表示2 min內的反應速率_____________。
(4)2 min末Q的轉化率為_____________
(5)試判斷在2 min內v（正）______v（逆）(填“>”、“<”或“=”)，在2 min末～3 min末v（正）_____ v（逆）(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝

，在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	1.67	1.11	1.00	0.60	0.38

下列有關敘述不正確的是
A．該反應的化學方程式是：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)
B．上述反應的正反應是放熱反應
C．如果在一定體積的密閉容器中加入CO₂和H₂各1 mol，5 min后溫度升高到830 ℃，此時測得CO為0.4 mol時，該反應為平衡狀態
D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：

，判斷此時的溫度是1000 ℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中,反應A(g)+2B(g)

C(g)分別在三種不同實驗條件下進行,它們的起始濃度均為c(A)=" 0.100" mol·L^－¹ c(B)="0.200" mol·L^－¹c(C)="0" mol·L^－¹。反應物A的濃度隨時間的變化如下圖所示。下列說法正確的是

A．若反應①、②的平衡常數分別為K₁、K₂則K₁＜K₂
B．反應A(g)+2B(g)

C(g)的ΔH >0
C．實驗②平衡時B的轉化率為60%
D．減小反應③的壓強,可以使平衡時c(A)="0.060" mol·L^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知化學反應2A（？）+ B（g）

2C（？）達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應反向移動，則下列情況可能是（）

A．A是氣體，C是固體	B．A，C均為氣體
C．A，C均為固體	D．A是固體，C是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質	X	Y	Z
初始濃度（mol·L^－¹）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol·L^－¹）	0.05	0.05	0.1

下列說法錯誤的是
A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%
B．反應可表示為X＋3Y

2Z
C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數增大
D．因該反應的熱效應未知，升高溫度，平衡常數可能增大，也可能減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）（一）一定溫度下，在體積固定的密閉中加入2 mol X和1 mol Y，發生如下反應：2X(g) + Y(g)

a Z(g) + W(g) △H =－QkJ·mol^－¹(Q>0)
當反應達到平衡后，反應放出的熱量為Q₁kJ，物質X的轉化率為α；平衡后再升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量減小，則
(1)溫度升高，平衡常數K的值將     (填“增大”．“減小”或“不變”)。
(2)化學計量數a的值為       ，該反應的熵變△S      0（填“>”．“<”或“=”）。
(3)平衡后，若壓縮容器體積，則再達到平衡后X的濃度將________(填“增大”、“減少”或“不變”)   X的轉化率α＝　　        (用含Q．Q₁的代數式表示)。
(4)維持溫度不變，若起始時向容器中加入的物質的量如下列各項，則反應達到平衡后放出的熱量仍為Q₁kJ的是        (稀有氣體不參與反應)。

A．2 molX．1mol Y．1molAr	B．a molZ．1mol W
C．1 molX．0.5mol Y．0.5a molZ．0.5 mol W	D．4 molX．2mol Y

（二）若在相同溫度下，將2 mol X和1 mol Y加入到容積固定不變的甲容器中，將2amol Z和2 mol W加入到容積可變的乙容器中，t₁＝5 min時兩容器內均達到平衡狀態，甲中c(Z)＝1.5 mol/L。

請回答下列問題：
(1)5 min內，用X物質表示甲容器中的平均反應速率v(X)＝________。
(2)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達到新的平衡后，乙容器中Z的物質的量濃度c(Z)________(填“>”“<”或“＝”)3 mol/L。
(3)保持溫度不變，t₂時分別向甲、乙中加入等質量的氦氣后，下圖中能表示甲中反應速率變化情況的是________，能表示乙中反應速率變化情況的是________。

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