【題目】下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是（ ）
A.ns2np3
B.ns2np5
C.ns2np4
D.ns2np6
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【題目】在298K和101KPa時，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發進行的合理解釋是（ ）
A.是熵減反應
B.是熵增效應大于能量效應
C.是吸熱反應
D.是放熱反應
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【題目】已知化學反應A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是（ ） 
A.每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B.斷裂1mol A﹣A和1mol B﹣B鍵，放出a kJ能量
C.該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D.該反應熱△H=+（a﹣b）kJmol﹣1
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【題目】將物質X逐漸加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量與加入X的物質的量關系如下圖所示，符合圖示情況的是（ ）
A | B | C | D | |
X | CO2 | HCl | NaOH | AlCl3 |
Y | Ca（OH）2 | NaAlO2 | AlCl3 | NaOH |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】某學習小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ） 
A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B.a和b用導線連接時，銅片上發生的反應為：Cu2++2e﹣=Cu
C.a和b分別連接足夠電壓的直流電源正、負極時，Cu2+向銅電極移動
D.無論a和b是否用導線連接，鐵片均溶解，溶液從藍色逐漸變成淺綠色
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【題目】將19.2g Cu溶于100mL濃度均為1molL﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若產生的氣體為NO，則產生的NO在標準狀況下的體積為（ ）
A.2.24 L
B.1.68 L
C.3.36 L
D.1.12 L
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【題目】近期，我國個別企業違法排污導致地下水嚴重污染又成為媒體焦點．對水的質量監控有很多指標，其中水中溶解氧（DO）的多少是衡量水體自凈能力的一個指標．Ⅰ ．對溶解氧（DO）的測定步驟是： ①在一定溫度下量取100.00mL新鮮水樣，在堿性條件下使其中的O2將Mn2+氧化為MnO（OH）2：
2Mn2++O2+4OH﹣═2MnO（OH）2
②向步驟①反應后的溶液中加入KI溶液，使其中生成的MnO（OH）2再還原成Mn2+：
MnO（OH）2+2I﹣+4H+═Mn2﹣+I2+3H2O
③最后用0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液滴定步驟②中生成的I2：I2+2S2O32﹣═S4O62﹣+2I﹣ ， 消耗Na2S2O3標準溶液11.00mL．
（1）步驟③使用的指示劑是淀粉試液．滴定終點時指示劑的顏色變化情況是 ．
（2）硫代硫酸（H2S2O3）是一種二元弱酸．步驟③應選用滴定管進行滴定，結合離子方程式說明原因： ．
（3）水樣中溶解氧（DO）的濃度為mgL﹣1 ．
（4）Ⅱ ．該實驗需用Na2S2O3固體配制100mL 0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液．請按配制的過程填寫選用儀器的順序：（填編號）． ①玻璃棒 ②膠頭滴管 ③100mL容量瓶 ④天平 ⑤25mL燒杯
（5）配制0.0100molL﹣1 Na2S2O3標準溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏高的是 ．
A.沒有用蒸餾水洗滌燒杯
B.定容時俯視容量瓶刻度線
C.配制前容量瓶洗凈后沒干燥
D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線
E.用天平稱量藥品時，左盤低，右盤高．
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【題目】NaAlH4（氫化鋁鈉）和化合物甲都是重要的還原劑．一定條件下，由金屬鈉和H2反應生成甲，甲與水反應可產生H2 ， 甲與AlCl3反應可得到NaAlH4 ． 將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況）的H2 ． 請推測并回答：
（1）NaAlH4中氫元素的化合價、甲的化學式為 ．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式 ．
（3）NaAlH4與鹽酸反應的化學方程式為 ．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3），脫銹過程發生反應的化學方程式 ．
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