【題目】有人在配制某植物培養液時使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、MgSO4、微量元素溶液，但缺少了一種必需的元素，為補充這種元素，應添加的化合物是
A. Ca(NO3)2 B. KCl C. KH2PO4 D. K2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸． ①醋酸在水溶液中的電離方程式為 ．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是（填字母序號）．
A．滴加少量濃鹽酸 B．微熱溶液
C．加水稀釋 D．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1molL﹣1NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1molL﹣1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線． 
①滴定醋酸的曲線是（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是 ．
③V1和V2的關系：V1V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點對應的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 ．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉化，某同學查閱資料并設計如下實驗． 資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟 | 現象 |
步驟1：向2mL 0.005molL﹣1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005molL﹣1 KSCN溶液，靜置 | 出現白色沉淀 |
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2molL﹣1 Fe（NO3）3溶液 | 溶液變紅色 |
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續加入5滴3molL﹣1 AgNO3溶液 | 現象a﹍﹍﹍，溶液紅色變淺 |
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3molL﹣1 KI溶液 | 出現黃色沉淀 |
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式 ．
②步驟3中現象a是 ．
③用化學平衡原理解釋步驟4的實驗現象 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】黃酮益酸類化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路線設計如下圖所示:
已知部分有機化合物轉化的反應式如下:
ⅰ. 
（R為烴基）
ⅱ. 
（R、R代表烴基或氫）
ⅲ. 
（R代表烴基或氫）
請回答：
(1)A的結構簡式_______，其核磁共振氫譜吸收峰面積比為________。
(2)F的結構簡式_______，C→D的反應類型為_______。
(3)G與試劑b反應的化學方程式為______________。
(4)滿足下列條件D的同分異構體共有_____種。
①能發生銀鏡反應 ②分子中含有酯基 ③苯環上有兩個取代基
寫出符合上述條件且苯環上的一氯取代物只有兩種的同分異構體的結構簡式______。
(5)以A 和乙烯為起始原料，結合題中信息，選用必要的無機試劑設計出合成苯乙酸乙酯(
)的簡單流程圖______。(無機試劑任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產物為H2、CO和少量CO2。某校化學研究小組利用下圖實驗裝置檢驗產物中的H2和CO（設氣體均被充分吸收）。下列有關說法正確的是
A. ②、③、⑤中依次盛裝澄清石灰水、濃硫酸和氫氧化鈉溶液
B. 為了實驗安全性，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈
C. 當黑色氧化銅變紅色，即可證明產物中一定含有H2 和CO
D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可達到檢驗H2 和CO目的
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可逆反應CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，達到限度后，欲提高一氧化碳的轉化率，可以采取的措施為( )
A. 使用催化劑 B. 增大壓強
C. 增大一氧化碳的濃度 D. 增大水蒸氣的濃度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）2017年5月，我國在南海成功開采“可燃冰”(甲烷水合物)，標志著在技術方面取得了突破性進展。甲烷是優質的清潔能源，綜合開發利用能有效緩解大氣污染問題。
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g) +2H2O(g) ΔH =- 802 kJ·mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH =-566kJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH =- 44kJ·mol-1
則1mol CH4(g)不完全燃燒生成CO和H2O(l) 的熱化學方程式為：___________________________。
（2）甲烷轉化為CO和H2的反應為：CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g) ΔH>0。
①一定條件下，CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如下圖1所示。則P1________P2(填“<”、“>”或“=”) ；A、B、C 三點處對應的平衡常數(KA、KB、KC)由大到小的順序為___________________。
②將CH4和H2O(g)按等物質的量混合，一定條件下反應達到平衡，CH4轉化率為50%。則反應前與平衡后，混合氣體的平均相對分子質量之比為________________。
（3）甲烷燃料電池工作原理如上圖2所示。a氣體是______________，b氣體通入電極的反應式為__________。用該燃料電池作電源、以石墨作電極電解硫酸銅溶液，一段時間后，若將0.1mol Cu2(OH)2CO3溶解于該溶液，恰好使溶液恢復至起始成分和濃度，則燃料電池中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)為_________________。
（4）25℃時，H2CO3的電離常數分別為：Ka1=4.4×10-7mol·L-1；Ka2=5.0×10-11 mol·L-1。在20mL0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1HCl溶液20mL，所得溶液pH=8。此溶液中各陰離子的物質的量濃度大小關系為__________________，
=__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組用題圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2 ， 并對含量進行測定． 
（1）儀器A的名稱是 ．
（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為 ．
（3）除去C中過量的H2O2 ， 然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇圖2中的 ．
（4）若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為 ．
（5）該測定結果往往比實際值偏高，分析是由于采用試劑不當引起的，可能的原因為 ．
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