【題目】灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產物為H2、CO和少量CO2。某校化學研究小組利用下圖實驗裝置檢驗產物中的H2和CO（設氣體均被充分吸收）。下列有關說法正確的是
A. ②、③、⑤中依次盛裝澄清石灰水、濃硫酸和氫氧化鈉溶液
B. 為了實驗安全性，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈
C. 當黑色氧化銅變紅色，即可證明產物中一定含有H2 和CO
D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可達到檢驗H2 和CO目的
【答案】B
【解析】灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產物為H2、CO和少量CO2，要檢驗產物中的H2和CO，需要除去產物中的少量二氧化碳，加入裝置④的氣體需要干燥，因此二中盛放氫氧化鈉溶液，③中盛放濃硫酸，④中反應后的氣體中含有水蒸氣和二氧化碳，因此無水硫酸銅變成藍色，說明含有氫氣，⑤中澄清石灰水變渾濁，說明含有一氧化碳。A. 根據上述分析，除去二氧化碳不能選用澄清石灰水，因為其濃度太小了，故A錯誤； B. 生成的氫氣和一氧化碳容易燃燒，可能發生爆炸，為了實驗安全性，應先點燃①處酒精燈，用生成的氣體排盡裝置內的空氣后，經驗純后點燃④處酒精燈，故B正確；C. 當黑色氧化銅變紅色，即可證明產物中一定含有H2 和CO中的一種或兩種，故C錯誤；D. 若用堿石灰替換無水硫酸銅，不能檢驗H2 和CO，只能說明生成了H2 和CO中的一種或兩種，故D錯誤；故選B。
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A. 用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒
B. 用圖2所示裝置蒸發掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶體
C. 用圖3所示裝置從CH3OH與C2H5OH的混合物中分離出乙醇
D. 用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5OOCCH3的混合物中分離出乙酸乙酯
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【題目】某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。
請回答下列問題：
(1)實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應為__________________________________________(填化學方程式)，裝置Ⅲ中小試管內苯的作用是__________________________________。
(2)能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是_____________________。
(3)反應結束后，要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中，這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。
(4)將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液；③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；⑤_______________(填操作名稱)。
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【題目】工業廢水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣ ， 它們會對人類及生態系統產生很H+①轉化 Fe2+②還原 OH﹣③沉淀大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO42﹣ 
Cr2O72﹣ 
Cr3+ 
Cr（OH）3其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黃色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色．
（2）第②步中，還原1mol Cr2O72﹣離子，需要mol的FeSO47H2O．
（3）Cr3+與Al3+的化學性質相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是 ． 第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ， 要使c（Cr3+）降至10﹣5mol/L，溶液的pH應調至 ．
（5）已知AgCl、Ag2CrO4（磚紅色）的Ksp分別為2×10﹣10和1.12×10﹣12 ． 分析化學中，測定含氯的中性溶液中Cl﹣的含量，以K2CrO4作指示劑，用AgNO3溶液滴定．滴定過程中首先析出沉淀 ．
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【題目】下列關于自然界中碳循環（如圖）的說法不正確的是
A. CO2隨雨水降下形成酸雨
B. 無機物和有機物可以相互轉化
C. 氫、氧兩種元素也參與了碳循環
D. 控制化石燃料的使用可以減少碳排放
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【題目】有人在配制某植物培養液時使用了NH4NO3、KNO3、CaCl2、MgSO4、微量元素溶液，但缺少了一種必需的元素，為補充這種元素，應添加的化合物是
A. Ca(NO3)2 B. KCl C. KH2PO4 D. K2SO4
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【題目】某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題（甲、乙、丙三池中溶質足量），當閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發生了偏轉． 
請回答下列問題：
（1）甲池為（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應式為 ．
（2）丙池中F電極為（填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”），該池的總反應的化學方程式為 ．
（3）當池中D極質量增重10.8g時，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL（標準狀況）．
（4）已知丙池中的溶液為400mL，合上開關K，一段時間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL（標準狀況下）氣體，則此時溶液的pH為 ．
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【題目】用A、B、C三種裝置都可制取溴苯，請仔細分析三套裝置，然后回答下列問題。
（1）寫出三個裝置中都發生反應的化學方程式_____________、________________；寫出B的試管中還發生的反應的化學方程式__________________。
（2）裝置A、C中長導管的作用是____________________________________________。
（3）B、C裝置已連接好，并進行了氣密性檢驗，也裝入了合適的藥品，接下來要使反應開始，對B應進行的操作是_____________________，對C應進行的操作是__________。
（4）A中存在加裝藥品和及時密封的矛盾，因而在實驗中易造成的不良后果是_______。
（5）B中采用了雙球吸收管，其作用是_________________________________________；反應后雙球管中可能出現的現象是___________________________；雙球管內液體不能太多，原因是__________________________________________。
（6）B裝置也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行，這兩個缺點是________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數與其某常見化合價的關系如右圖所示，下列關系不正確的是
A. 元素X可能為鋰
B. 原子半徑大小:r(M)>r(w)
C. X2W中各原子均達8電子穩定結構
D. 元素氣態氫化物的穩定性:YH3>MH3
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