Question

【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請填空：

（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該_______________用來滅火。

②經火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是。_______________

③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：_______________。

④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。

（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發生的化學反應方程式是_____________。

（3）加熱Al片的實驗現象是_________________，原因是_____________。

【答案】 干沙子 K Al(OH)3 + 3H＋ ＝Al3+ + 3H2O KAl(SO4)2 ＝K++ Al3+ + 2SO42－ 2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2 鋁片融化，但是不脫落 氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。

【解析】（1）①鈉著火生成過氧化鈉，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該用干沙子滅火；②含K元素的物質焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）；③氫氧化鋁治療胃酸（鹽酸）過多的離子反應方程式為：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；④明礬是KAl(SO4)212H2O，溶于水后得KAl(SO4)2溶液，在溶液中能完全電離為鋁離子、鉀離子和硫酸根，故電離方程式為：KAl(SO4)2═K++Al3++2SO42﹣；（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發生的化學反應方程式是2Na2O2 + 2CO22Na2CO3+ O2；（3）加熱Al片的實驗現象是鋁片融化，但是不脫落，原因是氧化鋁熔點高于鋁，包在鋁的外面。

【題型】填空題
【結束】
20

【題目】將鎂、鋁的混合物共0.2mol，溶于200mL4mol·L—1的鹽酸溶液中，然后再滴加2mol·L—1的NaOH溶液。請回答下列問題：

（1）若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質量m隨加入NaOH溶液的體積V變化情況如圖所示。當V1=160mL時，則金屬粉末中n(Mg)=_______________mol；

（2）0~V1段發生的反應的離子方程式為_______________；

（3）若在滴加NaOH溶液的過程中，欲使Mg2+、Al3+ 剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=_______________mL；

（4）試計算V2的值： V2=_______________mL。

Answer 1

【答案】 0.12 H++OH-＝H2O 400 440

【解析】試題分析：在0~V1段沒有沉淀生成，是NaOH溶液與過量的鹽酸反應n(HCl)=n(NaOH)=0.16L3mol/L=0.32mol,那么與鎂、鋁的混合物反應的鹽酸的物質的量為：0.2L×4mol·L—1-0.32mol=0.48mol，(1)設鎂、鋁的物質的量分別為xmol、ymol，根據：Mg +2 H+＝Mg 2++H2↑,2Al + 6H+＝Al3++ 3H2↑,

x 2x y 3y

則有：x+y=0.2 2x + 3y=0.48 得：x="0.12" mol y=0.08mol。（2）0~V1段是NaOH溶液與過量的鹽酸反應，離子方程式為：H++OH-＝H2O（3）Mg 2++2OH-＝Mg(OH)2↓, Al3++ 3 OH-＝Al(OH)3↓, 0.12 mol 的Mg 2+和0.08mol的Al3+剛好沉淀需要的NaOH物質的量為：0.12mol×2+0.08mol×3=0.48mol，總共需要的NaOH的物質的量為：0.48mol+0.32mol=0.8mol，NaOH溶液的體積為：0.8mol÷2mol·L="0.4L=400" mL；(4)繼續加入NaOH溶液，Al(OH)3發生溶解，0.08mol的Al(OH)3溶解需要0.08mol的NaOH物質的量為：0.08mol ，Al(OH)3剛好溶解消耗的NaOH的物質的量為：0.8+0.08=0.88mol，體積為：0.88mol÷2mol·L="0.44L=440" mL；