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(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等雜質離子，使用的試劑和操作有a.Na₂CO₃溶液，b.Ba(OH)₂溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。
(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產生11.2 L(標準狀況)Cl₂，這時溶液的pH是(設體積維持不變)________。
(4)Cl₂常用于自來水的殺菌消毒，現有一種新型消毒劑ClO₂，若它們在殺菌過程中還原產物均為Cl^－，消毒等量的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質的量之比為________。

(1)badc
(2)防止Cl₂與NaOH反應　防止Cl₂與H₂混合爆炸
(3)13　(4)5∶2

(4)Cl₂

2Cl^－，ClO₂

Cl^－，故所需Cl₂和ClO₂的物質的量之比為5∶2。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有Fe²^＋、

、Fe³^＋、

、H^＋和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8

B．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol

發生氧化反應，轉移8 mol e^－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²^＋－e^－=Fe³^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。
另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標準狀況下)，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為(　　)

A．22.1 g	B．27.2 g
C．30 g	D．無法計算

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂FeO₄是一種高效多功能水處理劑。一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學方程式表示如下：2FeSO₄＋6Na₂O₂=2Na₂FeO₄＋2Na₂O＋2Na₂SO₄＋O₂↑，下列說法中不正確的是( )

A．Na₂O₂在上述反應中只作氧化劑

B．Na₂FeO₄既是氧化產物又是還原產物

C．Na₂FeO₄處理水時，既能殺菌，又能產生膠體凈水

D．2 mol FeSO₄發生反應時，共有10 mol電子發生轉移

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl₂O₄二主要流程如下:

⑴制備MgAl₂O₄過程中，高溫焙燒時發生反應的化學方程式。
⑵如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是。

⑶在25℃下，向濃度均為0．01 mol?L^-1的MgCl₂和AlCl₃混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_______沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式_______ ______________
（已知25℃時K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp[Al(OH)₃]=3×10 ^-34。）
⑷無水AlCl₃(183℃升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是； F中試劑的作用是；用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為。
⑸將Mg、Cu組成的3.92g混合物投入過量稀硝酸中，充分反應后，固體完全溶解時收集到還原產物NO氣體1.792L（標準狀況），向反應后的溶液中加入4mol/L的NaOH溶液80mL時金屬離子恰好完全沉淀。則形成沉淀的質量為 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某含鉻Cr₂O₇²^－廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO₄·(NH₄)₂ SO₄·6H₂O］處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·Fe_yCr_xO₃，其中Cr的化合價為+3價。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是

A．消耗硫酸亞鐵銨的物質的量為n(2-x)mol

B．處理廢水中Cr₂O₇²^－的物質的量為

mol

C．反應中轉移的電子為3nx mol

D．在FeO·Fe_yCr_xO₃中3x=y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質在水溶液中有不同的行為。按要求回答下列問題：
（1）Na₂SO₃溶液顯堿性，其原因是______________________________(用離子方程式表示)，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________________。
（2）室溫下向10mL氨水溶液中加水稀釋后，下列量增大的有__________(填編號，下同)，減小的有___________，不變的有____________。
a．溶液中離子濃度         b．氨水的電離程度
c．水的離子積常數          d．c(H⁺)/ c(NH₃·H₂O)
（3）亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業。NaClO₂變質可分解為NaClO₃和NaCl。取等質量已變質和未變質的NaClO₂試樣均配成溶液，分別與足量FeSO₄溶液反應時，消耗Fe²⁺的物質的量               （填“相同”或“不相同”），其原因是                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

往100 mL,pH=0的硫酸和硝酸的混合液中投入3.84 g銅粉,充分反應后,生成NO氣體,標準狀況下為448 mL,則反應前的混合液中HNO₃的物質的量是(　　)

A．0.02 mol	B．0.08 mol
C．0.10 mol	D．0.16 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質的量濃度分別是0.4 mol/L、
0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中銅離子物質的量濃度是（）

A．0.15 mol/L	B．0.225 mol/L
C．0.30 mol/L	D．0.45 mol/L

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