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將11.9 g由Mg、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質量減少了2.7 g。
另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了6.72 L NO(標準狀況下)，向反應后的溶液中加入適量NaOH溶液恰好使Mg²^＋、Al³^＋、Fe³^＋完全轉化為沉淀，則沉淀的質量為(　　)

A．22.1 g	B．27.2 g
C．30 g	D．無法計算

由質量守恒知，m(沉淀)＝m(合金)＋m(OH^－)，由電荷守恒和得失電子守恒知，n(OH^－)＝3n(NO)，則m(沉淀)＝11.9 g＋3×

×17 g/mol＝27.2 g，故選B項。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若(NH₄)₂SO₄在強熱時分解的產物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為(　　)

A．1?：4	B．1?：2
C．2?：1	D．4?：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
(1)As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為       。
(2)上述反應中的氧化劑是       ，反應產生的氣體可用       吸收。
(3)As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃＋10H^＋＋10NO₃^－=2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O若生成2 mol H₃ AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為       。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在       (填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應產物NO₂和11.2 L O₂(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產生的CO₂的量       (選填編號)。
a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol        d．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：

編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18．0	9．6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

下列計算結果正確的是（）
A．①中溶解了5．6gFe B．硝酸的濃度為0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu D．④中V=8960

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

取x g銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8 960 mL的NO₂氣體和672 mL N₂O₄的氣體(都已折算到標準狀態)，在反應后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02 g。則x等于（）

A．8.64 g	B．9.20 g
C．9.00 g	D．9.44 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在常見的非金屬及其化合物中：
（1）晶體硅的導電性介于導體和絕緣體之間，是良好的        材料；硅酸鈉水溶液俗稱為        ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸鹽產品是使用量最大的無機非金屬材料。
（2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應的離子方程式是         ；漂白液有效成分的化學式為        。
（3）水是常見的非金屬元素化合物，請按要求寫出下列水參加的反應的化學方程式。
①水只作氧化劑：
②NO₂氣體通入水中：
③水既作氧化劑又作還原劑：

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol/L濃H₂SO₄中，加熱充分反應至固體物質完全溶解(產生氣體全部逸出)，冷卻后將溶液稀釋至1000ml，測得c(H⁺)=0．84mol/L；若要使稀釋后溶液中的Cu²⁺沉淀完全，應加入6．0mol/L的NaOH溶液的體積為：

A．100mL

B．160mL

C．240mL

D．307mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等雜質離子，使用的試劑和操作有a.Na₂CO₃溶液，b.Ba(OH)₂溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。
(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產生11.2 L(標準狀況)Cl₂，這時溶液的pH是(設體積維持不變)________。
(4)Cl₂常用于自來水的殺菌消毒，現有一種新型消毒劑ClO₂，若它們在殺菌過程中還原產物均為Cl^－，消毒等量的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質的量之比為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水處理技術在生產、生活中應用廣泛。
（1）工業上常用綠礬作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加入綠礬。請解釋這一做法的原因：_______________________________________________________________________。
(用必要的離子方程式和文字做答)
（2）根據水中Ca²^＋、Mg²^＋的多少，把天然水分為硬水和軟水，硬水必須經過軟化才能使用。①硬水軟化的方法通常有________、________和離子交換法。離子交換樹脂使用一段時間后，逐漸由NaR型變為CaR₂(或MgR₂)型，而失去交換能力。把CaR₂(或MgR₂)型樹脂置于________中浸泡一段時間，便可再生。
②當洗滌用水硬度較大時，洗衣粉與肥皂相比，________洗滌效果較好，原因是________________________________________________________________________。
（3）我國某地苯胺大量泄漏于生活飲用水的河道中，當地采取的應急措施之一是向河水中撒入大量的活性炭，活性炭的作用是________________________________________。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理。首先在硝化細菌作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：________NH₄⁺＋________O₂=________NO₃^-＋________H^＋＋______H₂O，然后，加入甲醇與NO₃^-生成N₂：______NO₃^-＋______CH₃OH=________N₂↑＋________CO₂↑＋________H₂O＋________OH^－。
試配平以上兩個離子方程式。

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