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有Fe²^＋、

、Fe³^＋、

、H^＋和H₂O六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶8

B．該反應說明Fe(NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol

發生氧化反應，轉移8 mol e^－

D．若把該反應設計為原電池，則負極反應為Fe²^＋－e^－=Fe³^＋

酸性條件下

具有強氧化性，Fe³^＋也具有氧化性，故應是

將Fe²^＋氧化為Fe³^＋，該反應的離子方程式為8Fe²^＋＋

＋10H^＋=8Fe³^＋＋

＋3H₂O，B項正確；氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶8，A項正確；

中氮的化合價為＋5價，

中氮的化合價為－3，故1 mol

發生了還原反應，C項錯誤；原電池的負極發生氧化反應，D項正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

電解飽和食鹽水的反應為2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上標出電子轉移的方向和數目。
28. 該反應中被氧化的元素是     。陰極產物之一為H₂，陰極上發生的變化為    反應（選填“氧化”、“還原”）。
29. 電解產物氯氣既能作氧化劑，也能作還原劑。下列反應中氯氣只作氧化劑的是   （填寫編號）。
a．Cl₂+2KI→2KCl+I₂                  b．Cl₂ + 2NaOH →NaCl + NaClO + H₂O
c．CuCl₂Cl₂↑+ Cu               d．3Cl₂ + 2Fe

2FeCl₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若(NH₄)₂SO₄在強熱時分解的產物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應中化合價發生變化和未發生變化的N原子數之比為(　　)

A．1?：4	B．1?：2
C．2?：1	D．4?：1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS₂+O₂→Cu₂S+2FeS+SO₂下列說法正確的是

A．SO₂只是氧化產物

B．CuFeS₂僅作還原劑，硫元素被氧化

C．每生成1molCu₂S，有4mol硫被氧化

D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫常壓下過氧化鈉可與CO₂反應，與CO不反應。現將CO₂、CO的混合氣體在一定條件下和足量過氧化鈉充分反應后，若固體質量增加了28 g，下列說法正確的是

A．反應過程中，電子轉移數為2N_A

B．固體生成物的質量為106 g

C．CO可能有剩余

D．反應后一定生成11.2 L氧氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO₂·8H₂O]較穩定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應用于環境殺菌、消毒等領域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業上生產CaO₂·8H₂O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是                            。
（2）沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH₃，其可能原因分別是
①                         ；②                       。
★過氧化鈣晶體含量的測定
準確稱取0.3000g產品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L^－1 H₂SO₄，用0.0200mol·L^—1KMnO₄標準溶液滴定至終點。重復上述操作兩次。H₂O₂和KMnO₄反應的離子方程式為2MnO₄^－＋5 H₂O₂＋6H⁺＝2Mn²⁺＋5O₂↑＋8H₂O
（3）滴定終點觀察到的現象為                               。
（4）根據表1數據計算產品中CaO₂·8H₂O的質量分數（寫出計算過程）：

滴定次數	樣品的質量/g	KMnO₄溶液的體積/mL
滴定次數	樣品的質量/g	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.3000	1.02	24.04
2	0.3000	2.00	25.03
3	0.3000	0.20	23.24

表1. KMnO₄標準溶液滴定數據

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

雄黃(As₄S₄)和雌黃(As₂S₃)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：
(1)As₂S₃和SnCl₂在鹽酸中反應轉化為As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S氣體。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反應，As₂S₃和SnCl₂的物質的量之比為       。
(2)上述反應中的氧化劑是       ，反應產生的氣體可用       吸收。
(3)As₂S₃和HNO₃有如下反應：
As₂S₃＋10H^＋＋10NO₃^－=2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O若生成2 mol H₃ AsO₄，則反應中轉移電子的物質的量為       。若將該反應設計成一原電池，則NO₂應該在       (填“正極”或“負極”)附近逸出。
(4)若反應產物NO₂和11.2 L O₂(標準狀況)混合后用水吸收全部轉化成濃HNO₃，然后與過量的碳反應，所產生的CO₂的量       (選填編號)。
a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol        d．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：

編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬/g	18．0	9．6	0	0
NO體積/mL	2240	4480	6720	V

下列計算結果正確的是（）
A．①中溶解了5．6gFe B．硝酸的濃度為0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu D．④中V=8960

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)電解飽和食鹽水之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等雜質離子，使用的試劑和操作有a.Na₂CO₃溶液，b.Ba(OH)₂溶液，c.稀鹽酸，d.過濾，其合理的加入順序為________(填字母代號)。
(2)電解飽和食鹽水時離子交換膜的作用是_____________________________
(3)電解飽和食鹽水時，如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min在陽極可產生11.2 L(標準狀況)Cl₂，這時溶液的pH是(設體積維持不變)________。
(4)Cl₂常用于自來水的殺菌消毒，現有一種新型消毒劑ClO₂，若它們在殺菌過程中還原產物均為Cl^－，消毒等量的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質的量之比為________。

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