【題目】下列各組中化合物的性質比較，正確的是（ ）
A.酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4
B.堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C.穩定性：PH3＞H2S＞HCl
D.非金屬性：F＞O＞S
快樂5加2金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質儲氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150℃時釋氫，在170℃、15.2MPa條件下又重復吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當條件下合成。NaAlH4的晶胞結構如圖所示。
（1）基態Ti原子的價電子軌道表示式為_______。
（2）AlH4-的空間構型為_______________，中心原子Al的軌道雜化方式為________；
（3）AlCl3在178℃時升華，其蒸氣的相對分子質量約為267，蒸氣分子的結構式為________________（標明配位鍵）。
（4）NaH的熔點為800℃，不溶于有機溶劑NaH屬于____晶體，其電子式為_____________。
（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_____個；NaAlH4晶體的密度為________g·cm-3（用含a的代數式表示）。若NaAlH4晶胞底心處的Na+被Li+取代，得到的晶體為__________（填化學式）。
（6）NaAlH4的釋氫機理為：每3個AlH4-中，有2個分別釋放出3個H原子和1個Al原子，同時與該Al原子最近鄰的Na原子轉移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結構。這種結構變化由表面層擴展到整個晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過程可用化學方程式表示為____________________________________________。
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【題目】從一種含銀礦(含Ag、Zn、Cu、Pb及少量SiO2)中提取Ag、Cu及Pb的工藝流程如下:
(1)步驟①提高礦物中金屬離子浸取率，除可改變鹽酸的濃度和氯酸鉀的量外，還可采取的措施是__________(寫出兩種即可)
(2)步驟②中試劑X為______ (填化學式，下同)；步驟④濾渣的成分為_______。
(3)步驟③發生反應的化學方程式為____________________。
(4)步驟⑤發生反應的離子方程式為____________________；其中N2H4(肼) 的電子式為____。
(5)“還原”后的“濾液”經氧化后，其中的溶質主要為_______。
(6) 已知常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16。若在AgC1的懸濁液中加入NaCl 固體，AgCl 沉淀的溶解度_____ (填“升高”、“不變”或“降低”)，往AgCl 的懸濁液中滴加NaI溶液，當AgCl 開始轉化為AgI時，I-的濃度必須不低于_____mol/L (不用化簡)。
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【題目】
第四周期的過渡元素在工業、農業、科學技術以及人類生活等方面有重要作用。其中Ni-Cr-Fe合金是常用的電熱元件材料。請回答:
(1) 基態Ni原子核外電子排布式為________；第二周期中基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性大的元素為________ 。
(2) 金屬Ni粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液態Ni(CO)4，該分子呈正四面體構型。試推斷Ni(CO)4的晶體類型為_____，Ni(CO)4 易 溶于下列_____ (填選項字母) 中。
A.水 B.四氯化碳 C.苯 D.硫酸鎳溶液
(3) FeO、NiO 晶體中r(Ni2+)和r(Fe2+)分別為69pm 和78pm,則熔點NiO__FeO(填“>"或“<”)，原因為_________ 。
(4) 黃血鹽是一種配合物，其化學式為K4[Fe(CN)6]·3H2O，該配合物中配體的化學式為_________，黃血鹽溶液與稀硫酸加熱時發生非氧化還原反應，生成硫酸鹽和一種與該配體互為等電子體的氣態化合物，該反應的化學方程式為_________ 。
(5) 酸性K2Cr2O7能氧化硝基苯酚，鄰硝基苯酚和對硝基苯酚在20℃水中的溶解度之比為0.39，其原因為________。
(6) 在鉻的硅酸鹽中，SiO44-四面體如下圖(a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大結構型式。圖(b)為一種鏈狀結構的多硅酸根，其中硅原子的雜化形式為_______，其化學式為________。
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【題目】硫鈉電池是一種以金屬鈉為負極、硫為正極、陶瓷管為電解質隔膜(作用是傳遞Na+)的二次電池，其原理可以表示為2Na+xS
Na2Sx 。現將該電池用于電化學法合成氨，電源兩極分別連接兩鉑電極。下列有關說法錯誤的是
A. 硫鈉電池放電時負極反應為：Na-e-=Na+
B. 硫鈉電池充電時，每生成1molNa轉移xmol電子
C. 鉑電極b為電解池陰極，電極反應式為N2+6e-+6H+=2NH3
D. 合成氨過程中H+經質子交換膜由a極向b極遷移
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【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中鉬元素的化合價為______；
（2）焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可采取的措施是_______(答出一條即可)；
（3）試配平焙燒過程中鉬精礦發生的主要反應的化學方程式
為__MoS2+__O2
__MoO3+___SO2，該反應中氧化產物是________(填化學式)
（4）堿浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為___________；
（5）下圖是碳鋼在3種不同介質中的腐蝕速率實驗結果：
①碳鋼在鹽酸和硫酸中腐蝕速率隨酸的濃度變化有明顯差異，其原因可能是____。
②空氣中鉬酸鹽對碳鋼的緩蝕原理是在鋼鐵表面形成FeMoO4—Fe2O3保護膜。
密閉式循環冷卻水系統中的碳鋼管道緩蝕，除需加入鉬酸鹽外還需加入NaNO2。則NaNO2的作用是__。
（6）鋰和二硫化鉬形成的二次電池的總反應為：xLi+nMoS2
Lix(MoS2)n。則電池放電時的正極反應式是：__________________。
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【題目】部分弱酸的電離平衡常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO |
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電離平衡常數 |
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（1）室溫下
溶液的pH由大到小的關系為______．
（2）濃度均為
的
和
的混合溶液中， 
、
、
、
濃度從大到小的順序為______．
（3）少量
通入到過量的NaClO溶液中發生反應的離子方程式______．
（4）常溫下， 
的HCOOH溶液與
的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CaSO4·2H2O受熱會逐步失去結晶水。取純凈的CaSO4·2H2O固體3．44 g進行加熱，測定固體質量隨溫度的變化情況如右圖所示。C點固體的化學式是________________。T3～T4溫度段加熱固體所產生的氣體是形成酸雨的主要物質之一，則D～E段發生反應的化學方程式為____________。
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