【題目】下列溶液中滴加稀硫酸或氯化鎂溶液時，均有白色沉淀生成的是（ ）
A. 氯化鋇 B. 氫氧化鋇 C. 碳酸鈉 D. 氫氧化鉀
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
試回答下列問題：
（1）以上元素中，屬于d區元素的是________（填元素符號），h在周期表的位置是_________。
（2）由e、f以原子個數1∶1形成的晶體中，化學鍵類型為______________。
（3）元素k的基態原子電子排布式為__________；畫出c的核外電子排布圖：_____________。
（4）元素c的電負性______元素g的電負性（填“＞”、“=”、“＜”），元素b、c、e的第一電離能由大到小的順序是___________________（用元素符號表示）。
（5）工業上冶煉g元素的單質的化學方程式_______________________________，f、 h兩種元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式是___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，燒杯內盛有濃HNO3，在燒杯中放入用銅線相連的鐵、鉛兩個電極，已知原電池停止工作時，Fe、Pb都有剩余。下列有關說法正確的是( ) .
A. Fe比Pb活潑，始終作負極
B. Fe在濃HNO3中鈍化，始終不會溶解
C. 電池停止工作時，燒杯中生成了Fe(NO3)3
D. 利用濃HNO3作電解質溶液不符合“綠色化學”思想
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組中化合物的性質比較，正確的是（ ）
A.酸性：HClO＞HBrO4＞HIO4
B.堿性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH
C.穩定性：PH3＞H2S＞HCl
D.非金屬性：F＞O＞S
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢棄物的回收利用可實現資源再生，并減少污染．
（1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64kJmol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196kJmol-1
H2（g）+
O2（g）═H2O（l）△H=-285kJmol-1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2+和H2O的熱化學方程式為__________________
（2）①在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl（氯化亞銅）沉淀，同時溶液的酸性增強．制備CuCl的離子方程式是___________
②在
硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌,有淺藍色氫氧化銅沉淀生成,當溶液的pH=9時,
________ mol/L(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20)
③若在0.15
硫酸銅溶液中通入過量
氣體,使
完全沉淀為CuS,此時溶液中的
濃度是______
（3）工業上常用氨水吸收H2S進行廢氣脫硫，生成NH4HS。一定溫度下1molNH4HS固體在定容真空容器中可部分分解為硫化氫和氨氣。下圖1是上述反應過程中生成物濃度隨時間變化的示意圖。若t2時增大氨氣的濃度且在t3時反應再次達到平衡，請在圖1上畫出t2時刻后氨氣、硫化氫的濃度隨時間的變化曲線_________________________。
（4）可利用H2S廢氣進行高溫熱分解制取氫氣，實現化廢為寶。
已知：
在恒溫密閉容器中，控制不同溫度進行
分解實驗。以起始濃度均為0.2 
測定的轉化率，結果見下圖。
圖中a為的平衡轉化率與溫度關系曲線，b曲線表示不同溫度下反應經過相同時間且未達到化學平衡時的轉化率。據圖計算985℃時按上述反應分解的平衡常數K=______（保留2位有效數字）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：_________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=akJ/mol
②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol
③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol
④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol
A. 反應①、②為反應③提供原料氣，且a>0
B. 反應③也是CO2資源化利用的方法之一
C. 反應CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=d/2kJ/mol
D. 反應2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=-(2b+2c+d)kJ/mol
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