Question

【題目】部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸	HCOOH	HClO
電離平衡常數(shù)

（1）室溫下 溶液的pH由大到小的關系為______．

（2）濃度均為的和的混合溶液中， 、、、濃度從大到小的順序為______．

（3）少量通入到過量的NaClO溶液中發(fā)生反應的離子方程式______．

（4）常溫下， 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序為______．

Answer 1

【答案】

【解析】試題分析：（1）電離平衡常數(shù)越小，酸性越弱，酸根離子越易水解；（2）根據(jù)、的電離平衡常數(shù)分析濃度均為的和的混合溶液中， 、、、濃度的關系；（3）酸性>HClO> ，少量通入到過量的NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈉；（4）常溫下， 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后生成醋酸鈉，醋酸有剩余，溶液呈酸性；

解析：（1）HCOOH的電離平衡常數(shù)>的> HClO 的電離平衡常數(shù) >的，所以； 的<的， 水解程度小于，所以；（3）酸性>HClO> ，少量通入到過量的NaClO溶液中生成次氯酸和碳酸氫鈉，離子方程式是；（4）常溫下， 的HCOOH溶液與的NaOH溶液等體積混合后生成醋酸鈉，醋酸有剩余，溶液呈酸性，醋酸電離程度大于醋酸鈉水解程度，所以。