【題目】下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是（ ）
A.HCl
B.Cl2
C.NaHCO3
D.CO2
課課優能力培優100分系列答案
優百分課時互動系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將0.06molFeCl2加入100mLK2Cr2O7溶液中，恰好使溶液中Fe2+全部轉化為Fe3+ ， Cr2O72﹣還原為Cr3+ ． 則K2Cr2O7溶液的物質的量濃度為（ ）
A.0.05mol/L
B.0.1mol/L
C.0.2mol/L
D.0.3mol/L
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【題目】高分子合物J的合成路線如下：
已知：i. 
ii. 
（1）寫出A的結構簡式：________________________。
（2）由B→C的反應條件為：________________，反應類型為：_________________。
（3）H中官能團名稱：________________________。
（4）D 與新制的銀氨溶液反應生成E的化學方程式：__________________________________________。
（5）由I合成高分子化合物J的化學方程式為____________________________________。
（6）有機物L(C9H10O3)符合下列條件的同分異構體有___________種。
①與FeCl3溶液發生顯色反應
②與I具有相同的官能團
③苯環上有3個取代基，且只有一個烷基
（7）結合上述流程中的信息，設計由
制備
的合成路線。合成路線流程圖示例：
H2C=CH2
CH3CH2OH
CH3COOC2H5，______________________。
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【題目】某有機合成中間體的結構簡式如圖所示。下列關于該有機物的敘述不正確的是
A. 分子式為C9H9O4Br
B. 在一定條件下可與HCHO發生縮聚反應
C. 1 mol該物質與足量NaOH溶液混合加熱，最多能消耗4mol NaOH
D. 1 mol該物質與濃溴水反應，最多能消耗3mol Br2
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【題目】實驗室要配制500mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:請結合實驗回答下列問題:
(1)實驗中需稱量NaOH固體的質量為__________
(2)完成上述實驗步驟要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、__________。
(3)分析下列操作對所配制溶液濃度的影響(填 “偏高”“偏低”或“無影響”)。
①轉移液體過程中有少量液體濺出:__________；
②定容時仰視刻度線:__________；
③將NaOH固體溶解后,直接轉至容量瓶中進行實驗:__________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A. 將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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【題目】下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）
A.化合反應均為氧化還原反應
B.金屬氧化物均為堿性氧化物
C.燒堿、純堿、熟石灰都是堿
D.BaSO4、NaOH、HNO3都是強電解質
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【題目】氮氧化物是造成酸雨、臭氧空洞、光化學煙霧等環境問題的主要原因之一。如何消除大氣污染物中氮氧化物已成為人們關注的主要問題之一。
I.NH3-SCR法是工業上消除氮氧化物的常用方法。該法是利用氨的還原性，在一定條件下，將煙氣中的NOx直接還原為N2。
主要反應原理為：4NH3+4NO+O2
4N2+6H2O
（1）已知有下列熱化學方程式：
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(1) △H =-1891.5kJmol-1
②N2(g)+O2(g)2NO(g) △H =+180.5kJmol-1
③H2O(1)=H2O(g) △H =+44.0kJmol-1
則氨氣與氧氣反應生成NO和氣態水的熱化學方程式為_________________________________。
（2）其他條件相同，某2 L密閉容器中分別投入2 mol NH3、2 mol NO、1 mol O2，在甲、乙兩種催化劑作用下，NO轉化率與溫度的關系如圖所示。
①工業上選擇催化劑乙的原因是_________________。
②在催化劑甲作用下，高于210℃時，NO轉化率降低的原因可能是_______________________。
Ⅱ.CH4可以消除氮氧化物的污染。主要反應原理為：CH4(g)+2NO2(g)= CO2(g)+2H2O(g)+ N2(g) △H=-868.7kJmol-1
（3）在3.00L密閉容器中，通入0.100mol CH4和0.200mol NO2，在一定溫度下進行上述反應，反應時間(t)與容器內氣體總壓強(P) 的數據見下表：
反應時間t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
總壓強P/100kPa | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
由表中數據，計算0-4min內v(NO2)=____________，該溫度下的平衡常數K=________________。
（4）在一恒容裝置中，通入一定量CH4和NO2，測得在相同時間內和不同溫度下，NO2的轉化率α(NO2)如下圖，則下列敘述正確的是_____________
A.若溫度維持在200℃更長時間，NO2的轉化率將大于19%
B.反應速率：b點的v(逆)>e點的v(逆)
C.平衡常數： c點=d點
D.在時間t內，提高c點時NO2的轉化率和反應速率，可適當升溫或增大c(CH4)
Ⅲ.工業上也常采用電解的方法消除氮氧化物的污染。
（5）清華大學曹天宇等人研究的基于固體氧化物電解池(SOEC)
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【題目】大多數化學反應都存在“能壘”（活化能），下列反應可以認為不存在“能壘”的是
A. 甲烷的燃燒 B. 溶液中的H+與OH-的反應
C. 氫氣與氯氣化合 D. 鋁熱反應
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