【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A. 將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3–===Cu2++2NO2↑+H2O
B. 向碳酸氫銨溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2++
+OH–
CaCO3↓+H2O
C. 向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀醋酸：Na2SiO3+2H+===H2SiO3↓+2Na+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（ ）
A.外觀
B.分散質(zhì)粒子的大小
C.是否能通過濾紙
D.是否有丁達(dá)爾效應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化合物(NH4)xFey(SO4)m是一種重要的化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組為探究該物質(zhì)的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）探究鐵元素化合價(jià)
A.甲同學(xué)認(rèn)為鐵可能只有+3價(jià)；
B.乙同學(xué)認(rèn)為鐵可能只有+2價(jià)；
C.丙同學(xué)認(rèn)為鐵的化合價(jià)________________________________。
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明丙同學(xué)的結(jié)論：______________________________________。
（2）三位同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)證明，鐵的化合價(jià)為+2價(jià)。為了進(jìn)一步探究該化合物的組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取4.36g樣品，配制成100.00mL溶液A；
②準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A，用0.0200 mol·L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Fe2+離子，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為40.00 mL；
③測(cè)定NH4+的含量；另取20.00mL溶液A，加入足量的NaOH溶液并充分加熱，用100mL0.10 mol/L的稀鹽酸吸收，再用0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定吸收液，消耗NaOH的體積為60mL。
Ⅰ.寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式__________________________________。
Ⅱ.步驟③中，加入NaOH溶液發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________；加入的指示劑是_____________________，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_____________________，若滴定管在使用前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的NH4+含量將_____________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。Ⅲ. (NH4)xFey(SO4)m的化學(xué)簡(jiǎn)式為_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于乙醇的說法中，不正確的是（ ）
A.官能團(tuán)為—OHB.能與NaOH反應(yīng)
C.能使酸性的高錳酸鉀溶液褪色D.可用于殺菌消毒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Ⅰ．鎵(Ga)位于周期表的第四周期，與Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-兩種離子形式，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。
（1）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，需要的試劑還有__________________。
a．KClO3 b. KCl c. MnO2 d. Mg
（2）半導(dǎo)體材料氮化鎵由Ga與NH3在一定條件下發(fā)生置換反應(yīng)生成。該過程每生成1molGaN(s)放出熱量15.4kJ。鎵在周期表中的序號(hào)_____________，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________。
（3）工業(yè)上用電解法精煉鎵。具體原理如圖所示，已知：金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu
①電解精煉鎵一段時(shí)間后形成的陽極泥主要有______________
②已知精煉時(shí)陰極反應(yīng)：GaO2-+3e-+2H2O=Ga+4OH- 。陽極的電極反應(yīng)方程式：___________________________________；
Ⅱ．用廢鐵皮制取鐵紅(Fe2O3)的部分流程示意圖如下：
（4）步驟I溫度不能過高。因?yàn)椋?/span>_______________________________。
（5）步驟II中發(fā)生反應(yīng)4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O＝2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，生成的硝酸又將廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)2。
寫出后者反應(yīng)的離子方程式______________________________________。
（6）上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是______________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問題：
（1）在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>________氣體；繼續(xù)滴加至液溴滴完；裝置d的作用是________________。
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_______________________________________________________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是____________________________________________ 。
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進(jìn)一步提純，下列操作中可行的是________(填字母)。
A.重結(jié)晶 B.過濾
C.蒸餾 D.萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是________(填字母)。
A.25 mL B.50 mL
C.250 mL D.500 mL
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】關(guān)于下列四個(gè)圖象的說法中不正確的是
A. 圖①可表示可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0
B. 圖②表示用惰性電極電解足量氯化鈉溶液時(shí)，兩極產(chǎn)生的氣體物質(zhì)的量相等
C. 圖③可表示可逆反應(yīng)：A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) ΔH >0
D. 圖④可表示壓強(qiáng)對(duì)可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)的影響，且乙壓強(qiáng)大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物F是一種臨床常用的基本藥物，有廣泛的用途，其合成路線如下:
（1）寫出B的分子式________________；C中堿性官能團(tuán)的名稱為____________________。
（2）寫出與A含有相同官能團(tuán)，屬于芳香族化合物；且含有3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________。
（3）C→D的反應(yīng)類型是______________；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________。
（4）兩個(gè)C分子可在一定條件下反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，該產(chǎn)物分子中含有3個(gè)六元環(huán)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
（5）已知：
I.則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合
物，不需要經(jīng)歷下列的反應(yīng)類型有____(填寫編號(hào))。
①加成反應(yīng)，②消去反應(yīng)，③取代反應(yīng)，④氧化反應(yīng)，⑤還原反應(yīng)。
II.寫出制備化合物
的最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。
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