【題目】利用下圖所示裝置及藥品制取氨氣。
（1）A中制氨氣的化學方程式是______。
（2）B中堿石灰的作用是______。
（3）C處是用集氣瓶收集氨氣的裝置，請繪出裝置圖。______
（4）證明氨氣已集滿的操作和現象是______。
【答案】2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 干燥NH3 
將濕潤的紅色石蕊試紙靠近C右側的導管口，試紙變成藍色
【解析】
（1）該實驗用氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣；
（2）氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣；
（3）氨氣用向下排空氣法的收集；
（4）可用濕潤的紅色石蕊（或酚酞）試紙，或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒證明氨氣已集滿。
（1）由裝置圖可知，該實驗用氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氨氣，反應的 化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案為：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；
（2）氨氣為堿性氣體，反應過程中產生水，氨氣中混有水蒸氣，可用堿石灰吸收水蒸氣，故答案為：干燥NH3；
（3）由于氨氣密度比空氣小、易溶于水，所以不能采用排水法收集，只能用向下排空氣法的收集，故答案為：
；
（4）氨氣溶于水溶液顯堿性，將濕潤的紅色石蕊試或酚酞試紙靠近C右側的導管口，若試紙變成藍色或變紅（或將蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近C右側的導管口，若有大量白煙生成），說明氨氣已集滿，故答案為：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近C右側的導管口，試紙變成藍色。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用甲烷與氯氣發生取代反應制取副產品鹽酸的設想在工業上已成為現實。某化學興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程，其設計的模擬裝置如下：
根據設計要求回答：
（1）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②均勻混合氣體；③____________。
（2）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是_______________。
（3）E裝置的作用是________(填編號)。
A．收集氣體 B．吸收氯氣
C．防止倒吸 D．吸收氯化氫
（4）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發現硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，寫出生成黑色小顆粒的化學方程式_________________________________________________________。
（5）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出有機物的最佳方法為________。該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要成分為________(填編號)。
a．CH4 b．CH3Cl c．CH2Cl2 d．CHCl3 e．CCl4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】往FeBr2溶液中通入Cl2時，隨參加反應Cl2物質的量的變化，溶液中某些離子的濃度變化情況如圖所示。下列說法正確的是
A. 當n(Cl2)＜M mol時，發生的離子反應：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
B. 當n(Cl2)＝M mol時，離子濃度關系：c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=2:1:1
C. 當n(Cl2)=2M mol時，離子濃度大小關系：c(Cl-)＞c(Br-)
D. 當Br-開始被氧化時，通入Cl2的物質的量大于原FeBr2的物質的量
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【題目】A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，A和I都是金屬單質，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。
請填寫下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。
（2）反應③的離子方程式為________________________
反應⑧的化學方程式為_____________________________________
（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】選擇裝置，完成實驗。
（1）用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，應選用______（填序號，下同）。
（2）除去食鹽水中的泥沙，應選用______。
（3）用自來水制取蒸餾水，應選用______。
（4）用四氯化碳提取碘水中的碘，應選用______。
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【題目】把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑Ⅰ：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1＜0 ①
途徑Ⅱ：先制成水煤氣：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2＞0 ②
再燃燒水煤氣：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH3＜0 ③
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH4＜0 ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量_________途徑Ⅱ放出的熱量。（填“＞”、“=”或“＜”）
（2）用ΔH2、ΔH3、ΔH4表示ΔH1的數學關系式是__________________________________
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【題目】Ⅰ.現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】減少氮氧化物和硫氧化物在大氣 中的共放是環境保護的重要內容之一。
(1).已知:N2(g)+O2(g)=2NO (g) △H=+180.5kJ/mol
C(s )+ O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ/mo1
2C(s)+ O2(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol
若某反應平衡常數表達式為: k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，請寫出此反應的熱化學方式________________________。
(2)N2O4在一定條件下可發生分解: 2 N2O5(g)
4NO2(g) +O2 (g)。某溫度下測得恒容密閉容器中N2O4濃度隨時間的變化如下表：
t /min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c(N0)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為P0第3.00min時體系壓強為P1，則P1:P0 =__________2.00min~5.00min 內，O2的平均反應速率為________________。
②一定溫度下，在恒容密閉容器充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是________。
a.容器中壓強不再變化 b.NO2和O2 的體積比保持不變
c.2V正( NO2)=v逆(N2O5) d.氣體的平均相對分子質量為43.2.且保持不變
(3)活性炭還原NO2的反應為: 2NO2(g)+2C (s)N2(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，1mo1NO2和足量活性炭發生該反應，測得平衡時NO2和CO2的物質量濃度與平衡總壓的關系如圖所示：①A、B、C 三點中NO2的轉化率最高約是_____點(填“A”、“B”或“C”)。
②計算C點時該反應的壓強平衡常數Kp=_________MPa (K用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(4)直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。可月NaOH吸收，所得含硫各微粒(H2SO3 、HSO3-利SO32- )存在于反應后的溶被中，它們的物質量分數X(i)與溶液pH的關系如圖所示。
若是與0.lmol/LNaOH 反應后的溶液，現得溶液為pH=8時，溶液中各離子濃度由大到小的順序是____________________。
(5)實驗狽得NH4HSO3溶液中，
，則溶液的pH為_____；向該溶液中加氨水使溶液呈中性時，
=______________。(已知: H2SO3的Ka1=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7)。
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【題目】在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發生反應：N2O4(g)
2NO2(g) ΔH>0，反應過程中各物質的物質的量濃度(c)隨時間(t)的變化曲線如圖所示。
（1）該溫度下，該反應的平衡常數為______________。
（2）a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的是________點。從起點開始首次達到平衡時，以NO2表示的反應速率為____________。
（3）25 min時，加入了__________(填加入物質的化學式及加入的物質的量)，使平衡發生了移動。
（4）d點對應NO2的物質的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。
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