【題目】在氣體參加的反應中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數都增大的方法是
①增大反應物濃度 ②增大壓強 ③升高溫度 ④加入催化劑 ⑤移去生成物
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．③④
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【題目】50mL0.50mol/L鹽酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 ；裝置有一處錯誤是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（4）實驗中改用60mL0.50mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”）。
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 ；用50mL0.50mol/LNaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會 （均填“偏大”“偏小”“無影響”）。
（6）為準確測量中和熱，若共計做了三次實驗，則至少需測定溫度 次，三次平行操作測得的數據中，起始時鹽酸與燒堿溶液溫度相同，而終止溫度與起始溫度之差為（t2－t1），0.50mol/L鹽酸與0.55mol/LNaOH溶液的密度都為1g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·g－1·℃－1。則中和熱的計算式△H= 。（只列出計算表達式，不用計算出最終結果）
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【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示,其中W原子的質子數是其最外層電子數的三倍,下列說法正確的是
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應水化物的酸性:X > Z > W
C. 最簡單氣態氫化物的熱穩定性:Y>X>W>Z
D. 這四種元素的最高化合價分別與其主族序數相等
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【題目】在生物體內含量極少，但對維持生物體的正常生命活動必不可少的元素有（ ）
A. Fe、Mn、Zn、K B. Zn、Cu、Mg、Ca
C. Zn、Cu、B、Mn D. Mg、Mn、Cu、Mo
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【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A．保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強增大
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D．保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
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【題目】氮的重要化合物,如氨(NH3)、肼(N2H4)、三氟化氮(NF3)等在生產、生活中具有重要作用。
（1）利用NH3的還原性可消除氮氧化物的污染,相關熱化學方程式如下:
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1=+229.3 kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH2=-906.5 kJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) ΔH3
則ΔH3 = kJ·mol-1
（2）使用NaBH4為誘導劑,可使Co2+與肼在堿性條件下發生反應,制得高純度納米鈷,該過程產生的氣體無毒，寫出該反應的離子方程式
（3）在微電子工業中，NF3常用作氮化硅的蝕刻劑,工業上通過電解含NH4F等的無水熔融物生產NF3,其電解原理如圖所示。
氮化硅的化學式為
a電極為電解池的 (填“陰”或“陽”)極,寫出該電極的電極反應式
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【題目】將Mg、Cu組成的2.64 g混合物投入到100 mL稀硝酸中完全溶解，并收集還原產物NO氣體（還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中逐滴加入2 mol·L-1 NaOH溶液，下圖是生成沉淀的質量與滴入NaOH溶液體積間的關系圖。以下說法不正確的是( )
A．稀硝酸的濃度為1.9 mol/L
B．生成的NO在標況下的體積為0.896 L
C．a的值為15
D．Cu的物質的量為0.02 mol
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【題目】下列各組物質中，每一種物質都能使氯水褪色的是
A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液
C．SO2氣體、KOH溶液、鎂粉 D．NaOH溶液、CO氣體、石蕊溶液
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 不含其他雜質的天然油脂屬于純凈物
B. 油脂在酸性或堿性條件下都比在純水中易水解
C. 油脂的烴基部分飽和程度越大，熔點越高
D. 各種油脂水解后的產物中都有甘油
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