【題目】下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1∶1穩(wěn)定化合物的是
A.3和17B.1和8C.11和8D.7和12
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇是一種強介電化合物材料，具有高介電常數(shù)和低介電損耗，是電子陶瓷中使用最廣泛的材料之一，被譽為“電子陶瓷工業(yè)的支柱”，工業(yè)制取方法如下，先獲得不溶性草酸氧鈦鋇晶體[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅燒后可獲得鈦酸鋇粉體。
（1）酸浸時發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為__________________；
（2）配制TiCl4溶液時通常將TiCl4固體溶于濃鹽酸再加水稀釋，其目的是_________________________;
（3）加入H2C2O4溶液時，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為____________________；可循環(huán)使用的物質(zhì)X是________(填化學式)，設(shè)計實驗方案驗證草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈：_______________________；
（4）煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，生成高溫下的氣體產(chǎn)物有CO、_______和_________；
（5）工業(yè)上用飽和Na2CO3溶液處理重晶石（主要成分是BaSO4），待達到平衡后，移走上層清液，重復多次操作，將其轉(zhuǎn)化為易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制備其它鋇鹽。已知常溫下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，請問至少需要______ mol·L-1的碳酸鈉溶液浸泡才能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化（忽略CO32-的水解）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)
①H2S（g）+3/2O2（g）＝SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）＝3/2S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+1/2O2（g）＝S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）＝S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為（ �。�
A. △H4=
（△H1+△H2-3△H3）B. △H4=（3△H3-△H1-△H2）
C. △H4=
（△H1+△H2-3△H3）D. △H4=（△H1-△H2-3△H3）
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【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]硼及其化合物用途非常廣泛，回答下列問題。
(1)下列B原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標號)
(2)H3BO3是一元弱酸，可用作醫(yī)用消毒劑其水溶液呈酸性的原理為：
則1mol硼酸分子中含有的共用電子對數(shù)為________個。
(3)BF3可用于制造火箭的高能燃料，其分子的空間構(gòu)型是________________，硼原子雜化方式是________________；BF3能與乙醚發(fā)生反應(yīng)：(C2H5)2O+BF3→BF3·O(C2H5)2，該反應(yīng)能發(fā)生，其原因是________________________________。
(4)硼的一種化合物結(jié)構(gòu)簡式為O=B—CH=C=CH2，該分子中含________個σ鍵。
(5)下圖中圖(a)為類似石墨的六方BN，圖(b)為立方BN。
①六方BN具有良好的潤滑性，是因為________________________；六方BN不能像石墨一樣具有導電性，其原因是________________________。
②已知立方BN的晶胞參數(shù)為0.3615nm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則立方BN的密度為________________g·cm－3(列出計算式)。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是
A. 在標準狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA
B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA
D. 常溫下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA
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【題目】一定質(zhì)量的銅絲，在空氣中灼熱變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變紅色且質(zhì)量不變的是（ ）
A.鹽酸B.H2OC.硝酸D.乙醇
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.CaO與水反應(yīng)過程中，有共價鍵的斷裂和形成
B.H2O的熱穩(wěn)定性比H2S強，是由于H2O的分子間作用力較大
C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能導電，所以它們都屬于離子化合物
D.葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共價化合物
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【題目】可逆反應(yīng) 2NO2(g)
N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2
②單位時間內(nèi)消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2
③用NO2、N2O4的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：1 的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤
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【題目】碳及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用，按要求回答問題:
(1)CO2可通過反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)轉(zhuǎn)化成有機物實現(xiàn)碳循環(huán)。一定條件下，在體積為1 L的密閉容器中，充入 1 mol CO2和3 mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。
從3 min到9 min內(nèi)，v(H2)=_____mol·L1·min1。平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為________。平衡時混合氣體中CO2(g)的體積分數(shù)是________。一定溫度下，第9分鐘時v逆(CH3OH) _______第3分鐘時v正(CH3OH)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)如圖，將鋅片、C棒通過導線相連，置于稀硫酸中。
該裝置工作時，溶液中的SO42-向____極(填“C”或“Zn”)移動；電子沿導線流入_______極(填“C”或“Zn”)。寫出正極的電極反應(yīng)式____。若正極產(chǎn)生11.2L氣體（標況下），則電路中應(yīng)該有___mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移。
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