Question

【題目】可逆反應 2NO2(g)N2O4 (g)在體積不變的密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是

①單位時間內生成 n mol N2O4 的同時生成 2n mol NO2

②單位時間內消耗 n mol N2O4的同時生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：1 的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

Answer 1

【答案】A

【解析】

①單位時間內生成n mol N2O4的同時生成2n mol NO2，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態，故①正確；

②單位時間內每消耗 n mol N2O4的同時，必然生成2n mol NO2，不能說明反應達到平衡狀態，故②錯誤；

③根據反應速率的定義和化學方程式，任何時刻用NO2、N2O4的物質的量濃度變化表示的反應速率的比都為2：1，不能說明反應達到平衡狀態，故③錯誤；

④二氧化氮為紅棕色氣體，四氧化二氮為無色，混合氣體不變色說明二氧化氮的濃度不變，反應達到平衡狀態，故④正確；

⑤反應前后氣體的計量數之和不等，而氣體的總質量是恒定的，當混合氣體平均相對分子質量不變時，說明混合氣體的物質的量之和不變，反應達到平衡狀態，故⑤正確。

綜上所述，本題正確答案為A。