【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應
①H2S（g）+3/2O2（g）＝SO2（g）+H2O（g）△H1
②2H2S（g）+SO2（g）＝3/2S2（g）+2H2O（g）△H2
③H2S（g）+1/2O2（g）＝S（g）+H2O（g）△H3
④2S（g）＝S2（g）△H4
則△H4的正確表達式為（ �。�
A. △H4=
（△H1+△H2-3△H3）B. △H4=（3△H3-△H1-△H2）
C. △H4=
（△H1+△H2-3△H3）D. △H4=（△H1-△H2-3△H3）
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下反應N2O4(g) 
2NO2(g)(正反應吸熱)在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是( )
A. 加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大
B. 保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小
C. 保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深
D. 保持體積不變，通入He，再達平衡時顏色不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方法可行的是（ ）
A.乙醇和濃H2SO4混合液加熱到140℃制乙烯
B.用乙醇除去溴乙烷中的溴
C.用氫氧化鈉溶液除去溴苯中的溴單質
D.加氯氣光照除去氯仿中的二氯甲烷
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【題目】鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO42－
2PbSO4＋2H2O.
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：
（1）放電時，正極的電極反應式是_______________________________。
電解液中H2SO4的濃度將變__________，當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加_________，電池中消耗的硫酸物質的量為__________。
（2）在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按上圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成______。B電極上生成_______，充電完成后，重新放電，A電極為________極。
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【題目】理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池
請你利用下列反應“
”設計一個化學電池，并回答下列問題：
①該電池的正極材料是 ______ ，負極材料是 ______ ，電解質溶液是 ______。
②在外電路中，電流方向是從 ______ 極到 ______ 極（填“正”或“負”）。
③正極上出現的現象是 ______ .負極上出現的現象是 ______ 。
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【題目】某有機化合物A經李比希法測得 其中含碳為72.0%、含氫為6.67%,其余為氧.現用下列方法測定該有機化合物的相對分子質量和分子結構.
方法一:用質譜法分析得知A的相對分子質量為150.
方法二:核磁共振儀測出A的核磁共振氫譜有5個峰,其面積之比為1：2：2：2：3,如圖A所示.
方法三:利用紅外光譜儀測得A分子的紅外光譜如圖B所示.
請填空:
（1）A的分子式為_____.
（2）A的分子中含一個甲基的依據是_____.
a.A的相對分子質量
b.A的分子式
c.A的核磁共振氫譜圖
d.A分子的紅外光譜圖
（3）A可能的結構簡式為_____.
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【題目】海水是寶貴的資源寶庫，目前氯堿工業、海水提鎂、海水提溴為人類提供了大量工業原料。圖是海水綜合利用的部分流程圖，據圖回答問題：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，為除去這些離子，所加試劑及其先后順序為（寫化學式） ________________________。
（2）結合題目信息，寫出電解飽和食鹽水的化學反應方程式為 ___________________________ 。
（3）苦鹵中通入Cl2已經置換出Br2，為什么吹出后用SO2吸收轉化為Br-再用Cl2置換 ，SO2的作用是______，由此判斷Cl2、Br2、SO2的氧化性由強到弱的順序為 _____________________。
（4）也有工藝是在吹出Br2后用碳酸鈉溶液吸收，形成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出．該反應的離子方程式是 __________________________________ ；最后再用H2SO4處理得到Br2，之后加入CCl4進行Br2的萃取，混合溶液用 __________ 分離。
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【題目】溫度為T0C時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)
PCl3(g)＋Cl2(g)經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表，下列說法正確的是
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/ mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
A. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol·L－1，則反應的△H＜0
B. 反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032mol·L－1·s－1
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3和2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20molCl2，達到平衡時，c(PCl5) > 0.4mol·L－1
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