Question

【題目】某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物，經測定其相對分子質量為90。取有機物樣品1.8 g，在純氧中完全燃燒，將產物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08 g和2.64 g。試求該有機物的分子式。

Answer 1

【答案】已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g

則m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g

則n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1

則其實驗式為CH2O

故可設其分子式為 (CH2O)n

則有30n=90

解之得：n=3

故分子式為C3H6O3

【解析】試題分析：濃硫酸吸收的是水

則水的物質的量是

堿石灰吸收的是CO2

則CO2的物質的量是

其中碳、氫原子的質量分別是

m(H)＝0.06mol×1g/mol＝0.12g

m(C)＝0.006mol×12g/mol＝0.72g

所以根據質量守恒定律可知，有機物中氧原子的質量是

m(O)＝1.8g―0.12g―0.72g＝0.96g

其物質的量是

所以n(C)∶n(H)∶n(O)＝0.06∶0.12∶0.06＝1∶2∶1

因此其實驗式為CH2O

所以可設其分子式為 (CH2O)n

則有30n＝90

解之得n＝3

所以分子式為C3H6O3