Question

【題目】草酸亞鐵晶體是一種淡黃色粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業，也是電池材料的制備原料。某化學興趣小組對草酸亞鐵晶體的一些性質進行探究。

（1）甲組同學用如圖所示裝置測定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)中結晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關K1和K2)(設為裝置A)稱重，記為ag。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置稱重，記為b g。按圖連接好裝置進行實驗。

a.打開K1和K2，緩緩通入N2； b.點燃酒精燈加熱; c.熄滅酒精燈；d.冷卻至室溫；e.關閉K1和K2; f.稱重A；g.重復上述操作，直至A恒重，記為cg。

①儀器B的名稱是__________ ,通入N2的目的是___________。

②根據實驗記錄，計算草酸亞鐵晶體化學式中的x =____________(列式表示)；若實驗時a、b次序對調，會使x值______________ (填“偏大” “無影響”或“偏小”）。

（2）乙組同學為探究草酸亞鐵的分解產物，將(1)中已恒重的裝置A接入圖14所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩通入N2，加熱。實驗后裝置A中殘留固體為黑色粉末。

①裝置C、G中的澄清石灰水均變渾濁，說明分解產物中有____________(填化學式)。

②裝置F中盛放的物質是___________(填化學式)。

③將裝置A中的殘留固體溶于稀鹽酸，無氣泡，滴入KSCN溶液無血紅色，說明分解產物中A的化學式為________。

④寫出草酸亞鐵(FeC2O4)分解的化學方程式：______________________。

Answer 1

【答案】 球形干燥管 排除裝置中的空氣 偏小 CO2和CO CuO FeO FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑

【解析】考查實驗方案設計與評價，（1）①根據儀器的特點，儀器B的名稱為干燥管或球形干燥管；②加熱后固體是Fe(C2O)4，其質量為(c－a)g，失去結晶水的質量為(b－c)g，因此有： ，即x= ；通入氮氣的目的排除裝置中空氣，防止加熱時空氣中氧氣把FeC2O4氧化，造成反應后固體質量增加，即結晶水的質量減小，x偏小；（2）①C和G中的澄清石灰水變渾濁，根據草酸亞鐵的化學式，加熱A和F時說明產生CO2，然后根據設計方案，推出A分解時產生CO2和CO；②裝置F發生CO還原金屬氧化物得到CO2，裝置F盛放CuO或Fe2O3等；③加入鹽酸無氣泡，說明不含鐵單質，滴入KSCN溶液無血紅色，說明溶液中含有Fe2＋，不含Fe3＋，即分解產生的黑色粉末是FeO；③根據上述分析，分解的化學方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑。