Question

【題目】現有反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0) 在850℃時，K=1。

①寫出該反應的化學平衡常數的表達式K=__________。

②若升高溫度到950℃，達到平衡時K____1 (填“大于”“ 小于”或“等于”)，理由是__________。

③ 850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x=5.0時，上述反應向_______________方向進行(填“正反應”或“逆反應”)。

④上述反應達平衡后，擴大該容器體積，平衡___________(正向移動、逆向移動或不移動)。

Answer 1

【答案】 c(CO2)·c(H2)/c(CO)·c(H2O) 小于 此反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆向移動 逆反應 不移動

【解析】①反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的化學平衡常數的表達式K=；②反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-QkJ/mol (Q>0)是放熱反應，若升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，故升高溫度到950℃，達到平衡時K小于1；③850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當x＝5.0時，設容器的體積為V，則有：Q＝==＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一溫度下平衡常數保持不變，則必然隨著反應的進行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動；④反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)是氣體體積不變的反應，改變壓強不能使平衡移動。故達平衡后，擴大該容器體積，相當于減小壓強，平衡不移動。