【題目】氮的氧化物種類較多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它們應用廣泛。
（1）N2O是人類最早應用于醫療的麻醉劑之一。它可由NH4NO3在加熱條件下分解產生，此反應的化學方程式為______________________________。
（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化劑。已知：2NO2（g）
N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJmol﹣1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJmol﹣1；（a、b、c均大于0）。寫出氣態肼（N2H4）在氣態（N2O4）中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式________。
（3）平衡常數K可用反應體系中氣體物質分壓表示，即K表達式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓 × 物質的量分數[例如p（NO2）=p總×x（NO2）]。則反應2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJmol﹣1平衡常數Kp表達式為______（用p總、和各氣體物質的量分數x表示）。
（4）新型綠色硝化劑N2O5可以通過N2O4為原料用電解法制備，實驗裝置如圖所示。則電極B接直流電源的___極，電解池中生成N2O5的電極反應式為______________。
【答案】 NH4NO3
N2O↑+2H2O 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣（c－a+2b）kJmol—１ 
負 N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5＋2H＋
【解析】（1）NH4NO3在加熱條件下分解產生N2O，根據原子守恒可知還有水生成，則此反應的化學方程式為NH4NO3N2O↑+2H2O。
（2）已知：
①2NO2（g）
N2O4（g）△H＝﹣akJmol﹣1；
②N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）△H＝﹣bkJmol﹣1；
③N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g）△H＝+ckJmol﹣1；
則根據蓋斯定律可知②×2－①－③即得到氣態肼（N2H4）在氣態（N2O4）中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為2N2H4（g）+N2O4（g）＝3N2（g）+4H2O（g）△H＝－（c－a+2b）kJmol—１。
（3）反應2NO2（g）N2O4（g）的平衡常數Kp表達式為
＝
。
（4）電極B產生N2O4，氮元素化合價降低，得到電子，是陰極，因此接直流電源的負極，電解池中生成N2O5的電極是陽極，其反應式為N2O4+2HNO3－2e－＝2N2O5＋2H＋。
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【題目】下列有關物質分類說法正確的是( )
A.純堿、液態氧、碘酒、稀鹽酸依次是鹽、單質、混合物、電解質
B.干冰、生石灰、硫酸、碳酸氫銨依次是電解質、氧化物、酸、鹽
C.氯化氫、氨氣、水銀、草木灰依次是電解質、非電解質、單質、混合物
D.冰水、空氣、泥水依次是溶液、膠體、濁液
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CuCl廣泛應用于化工和印染等行業。某研究性學習小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl，并進行相關探究。
（資料查閱）
（實驗探究）該小組用下圖所示裝置進行實驗（夾持儀器略）。
請回答下列問題：
（1）實驗操作的先后順序是a→_______________→e（填操作的編號）。
a．檢查裝置的氣密性后加入藥品 b．熄滅酒精燈，冷卻
c．在“氣體入口”處通入干燥HCl d．點燃酒精燈，加熱
e．停止通入HCl，然后通入N2
（2）在實驗過程中，觀察到B中物質由白色變為藍色，C中試紙的顏色變化是_______。
（3）裝置D中發生的氧化還原反應的離子方程式是________________。
（4）反應結束后，取出CuCl產品進行實驗，發現其中含有少量的CuCl2或CuO雜質，根據資料信息
①若雜質是CuCl2，則產生的原因是________________。
②若雜質是CuO，則產生的原因是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下面為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：
鹽酸
分子式：HCl
相對分子質量：36.5
密度：1.19 g·cm－3
HCl的質量分數：36.5%
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L－1。
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。
A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度
C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。
①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（____）
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水（____）
（4）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。
A．濃鹽酸揮發，濃度不足
B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線
D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出
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【題目】分析、歸納、探究是學習化學的重要方法和手段之一。下面就電解質A回答有關問題 (假定以下都是室溫時的溶液)。
（1）電解質A的化學式為NanB，測得濃度為c mol/L的A溶液的pH＝a
①當a ＝10時，A溶液呈堿性的原因是(用離子方式程式表示)___________________。
②當a ＝11，n ＝1時，A溶液中各種離子濃度由大到小的順序為_____________________， c(OH－)－c(HB)＝________ mol/L。
③當n＝1、c＝0.1，溶液中c(HB)∶c(B－)＝1∶999時，A溶液的pH為______(保留整數值)。
（2）已知難溶電解質A的化學式為XY2，測得其飽和溶液中X2＋離子的濃度為c mol/L，則該難溶物XY2的溶度積常數為Ksp＝_______。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A. 若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023
B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7
C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕
D. 一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）
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【題目】無色的混合氣體甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL氣體甲經過下圖實驗處理，結果得到酸性溶液，還有少量氣體剩余，則氣體甲的組成可能為 ( )
A. NH3、NO、CO2 B. NH3、NO2、N2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2
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【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體，它的一種合成路線如下：
回答下列問題：
(1)A的名稱是____，H中官能團名稱是____；
(2)反應①的反應條件為____；
(3)反應⑥的化學方程式為________；反應類型為____。
(4)反應⑦除生成H外，還生成了另一種有機產物的結構簡式為____。
(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。
I．能發生銀鏡反應 Ⅱ.苯環上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰
(6)仿照H的合成路線，設計一種由B合成
的合成路線___。
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