Question

【題目】下面為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸

分子式：HCl

相對分子質量：36.5

密度：1.19 g·cm－3

HCl的質量分數：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為__________mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是________。

A．溶液中HCl的物質的量 B．溶液的濃度

C．溶液中Cl－的數目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500 mL物質的量濃度為0.400 mol·L－1的稀鹽酸。

①該學生需要量取________mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？(在括號內填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”)。

a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面（____）

b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水（____）

（4）①假設該同學成功配制了0.400 mol·L－1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取________mL鹽酸。

②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，發現比①中所求體積偏小，則可能的原因是________。

A．濃鹽酸揮發，濃度不足

B．配制溶液時，未洗滌燒杯

C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線

D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出

Answer 1

【答案】11.9BD16.8BB25C

【解析】

（1）物質的量濃度：單位體積的溶液里所含溶質的物質的量，，根據上述公式進行計算。

（2）溶液的濃度、密度與體積無關，但溶質的質量、物質的量隨溶液體積的變化而變化。

（3）①稀釋定律：溶液在稀釋前后所含溶質的物質的量不變。

②根據公式：c=n/V進行判定；a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，所量取的溶液體積偏小，鹽酸溶質的量偏��；b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大。

（4）①計算反應物的質量可以通過列方程式計算：HCl+NaOH=NaCl+H2O,鹽酸與氫氧化鈉的物質的量等比恰好完全反應，據此計算。

②所求鹽酸體積偏小即實際用量的體積比計算量大，說明實際的鹽酸溶液的濃度比配制的標準鹽酸濃度小，據此判斷。

（1）1L溶液中鹽酸的物質的量為，故該鹽酸的濃度是11.9mol/L；正確答案：11.9。

（2）A、溶液中HCl的物質的量與溶液體積有關，故A不選；B、溶液的濃度與溶液的體積無關，故B選；C、溶液中Cl-的數目與溶液的體積有關，故C不選； D、溶液的密度與溶液的體積無關，故D選；正確選項BD。

（3）①根據稀釋溶液前后，溶質的物質的量不變，即：c1V1=c2V2，11.9mol/L×V1=0.400mol/L×0.5L，所以V1=0.0168L=16.8mL；正確答案16.8。

②a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面，所量取的溶液體積偏小，溶質的量減小，所以配制溶液的濃度偏小；正確選項：B。

b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積偏大，所以配制溶液的濃度偏小，正確選項：B。

（4）①根據反應HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n(HCl)=n(NaOH)，0.4gNaOH的量為0.4/40=0.01mol，設0.400 mol·L－1的鹽酸的體積為VL，0.400×V=0.01，V=0.025L=25mL；正確答案 ：25。

②消耗的標準液鹽酸體積減少,說明讀數時標準液的體積比實際體積減少了；A、濃鹽酸揮發,濃度不足,配制的標準液濃度減小,滴定時消耗鹽酸體積變大；B、配制溶液時,未洗滌燒杯,標準液濃度減小,消耗體積增大；C、配制溶液時,俯視容量瓶刻度線,配制的標準液濃度變大,滴定時消耗的體積減��；D、加水時超過刻度線,用膠頭滴管吸出,標準液濃度減小,滴定時消耗標準液體積增大；正確選項C。