Question

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 若H2O2分解產生1molO2，理論上轉移的電子數約為4×6.02×1023

B. 室溫下，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，溶液pH＞7

C. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其腐蝕

D. 一定條件下反應N2+3H22NH3達到平衡時，3v正（H2）=2v逆（NH3）

Answer 1

【答案】C

【解析】A．H2O2分解產生1molO2，方程式為2H2O2↑2H2O+O2↑，反應中O元素化合價由﹣1價升高到0價，轉移2mol電子，故A錯誤；

B．CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，pH＜7，故B錯誤；

C．用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法，鐵分別為正極和陰極，都發生還原反應，可防止被氧化，故C正確；

D．一定條件下反應N2+3H22NH3反應，速率關系符合系數比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，當反應達到平衡時，v正（NH3）=v逆（NH3），則達到平衡時，應為2v正（H2）=3v逆（NH3），故D錯誤．故選C．